第三章水溶液中的离子反应与平衡 【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修1）（教师版）含答案.pdfVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

一、强电解质和弱电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

3、强电解质和弱电解质

（1）实验探究盐酸和醋酸的电离程度

酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸

pH较小较大

导电能力较强较弱

与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度

（2）强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电解质在溶液

只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子

中的存在形式

化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物

①多数盐(包括难溶性盐)；①弱酸，如CHCOOH、HClO等；

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实例②强酸，如HCl、HSO等；②弱碱，如NH·HO等；

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③强碱，如KOH、Ba(OH)2等③水

二、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态

（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质

分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

（2）建立过程

2、电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“⇄”。

3、电离平衡的影响因素

（1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度

增大。

（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电

离程度越大。

（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向

移动，电离程度减小。

（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。

三、电离平衡常数

1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的

乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，简称电离常数，用K表示。

2、电离平衡常数的表示方法

cA＋·cB－

AB＝A＋＋B－K＝

cAB

3、弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大