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学案--氨和铵盐-(2)

学案--氨和铵盐-(2)全文共1页，当前为第1页。第2课时氨和铵盐

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【学习目标】

1．通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。

2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。

【自主预习】

一、氨

氨的电子式为，结构式为，空间构型：三角锥形。

1．氨的物理性质

(1)氨是无色、有气味的气体，密度比空气的，很容易。

(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解体积氨。可利用实验证明NH3极易溶于水。

思考：液氨作制冷剂的原因是什么？

2．氨的化学性质

(1)NH3与水反应的化学方程式为。

(2)NH3与酸反应生成铵盐

①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为。

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为。

(3)氨的催化氧化

氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为，，。

判断正误：(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 ()

(2)NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质。 ()

(3)NH3的催化氧化反应中氧化产物为NO。 ()

思考：为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

二、铵盐

铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。

学案--氨和铵盐-(2)全文共2页，当前为第2页。1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为、。

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2．与碱的反应

(1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为。

(2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：。

稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：。

3．铵盐与碱反应的两个应用

(1)检验NHeq\o\al(＋,4)：待测液中加并，用湿润的放置于试管口，若试纸变，说明溶液中含NHeq\o\al(＋,4)。

(2)实验室制备NH3

eq\x(原理)—

↓

eq\x(装置)—固＋固eq\o(――→,\s\up10(△))气

↓

eq\x(收集)—向下排空气法

↓

eq\x(验满)—湿润的色石蕊试纸靠近试管口(变)、蘸有的玻璃棒靠近试管口(产生白)

思考：(1)棉花的作用是什么？如何处理尾气？

(2)用长试管加热NH4Cl能制取NH3吗？为什么？

【重难点探究】

一、氨水性质和氨的喷泉实验

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在实验室中可以利用喷泉实验，验证氨气等气体的溶解性。如下图。

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图1图2图3

1．用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥氨气，怎样操作可以形成喷泉？该实验的原理是怎样的？

2．如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

3．增大下方压强，也能形成喷泉。利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。利用所学化学知识，试举一例。

4．若图1烧瓶中充满干燥NH3做喷泉实验，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为多少？

5．图1烧瓶中的所得溶液的粒子成分有哪些？

6．稀盐酸中通入NH3和将氨水加入稀盐酸中，分别写出反应的离子方程式。

核心归纳：

1．喷泉实验装置及其创新

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