2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第10讲 物质的量 摩尔质量（原卷版）.docx

第10讲?物质的量摩尔质量

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（5大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量

（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

（2）符号：

（3）单位：

（4）描述对象：

2．摩尔

（1）符号：mol

（2）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1mol。

（3）注意事项：①摩尔使用于；②使用时指明。

【特别提醒】表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指1?mol氢原子，1molH2指1?mol氢分子，而不能指1mol氢。

3．阿伏加德罗常数

（1）数值：

（2）阿伏加德罗常数的单位：。

【易错警示】阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。

【归纳提升】物质的量的理解——“四化”

二、摩尔质量

1．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量

（2）符号：单位：

（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以为单位时，数值上等于其。

2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系

以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质

质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：

4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量(M)

相对原子质量

相对分子质量

概念

①单位物质的量的物质所具有的质量；

②单位是g/mol或kg/mol

①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；

②单位：无

①化学式中各元素相对原子质量之和；

②单位：无

单位

联系

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量

【归纳总结】

(1)摩尔质量概念的理解

①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

(2)摩尔质量的计算方法

①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。

②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。

教材习题01

下列说法错误的是()

A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量

B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子

D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

解题思路

教材习题02

下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()

A．1molOH－的质量为17g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g

解题思路

核心考点一：物质的量及单位

【例1】下列叙述正确的是()

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

核心考点二：摩尔质量

【例2】下列关于摩尔质量的说法正确的是()

A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量

B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同

C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量