2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第11讲 气体摩尔体积（原卷版）.docx

第11讲?气体摩尔体积

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（5大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素。

2.知道气体摩尔体积的含义，运用气体摩尔体积进行有关计算。

3.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模型。

4.熟悉阿伏加德罗定律及其推论的应用。

一、决定物质体积大小的因素

思考与交流：在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。

气体

0℃、101kPa时的体积/L

液体

20℃时的体积/cm3

固体

20℃时的体积/cm3

H2

22.4

H2O

18.0

Fe

7.12

O2

22.4

H2SO4

53.6

Al

10.0

1．决定物质体积大小的因素

（1）宏观因素：

（2）微观因素：

（3）决定固体或液体体积的主要因素：

（4）决定气体体积的主要因素：

思考与交流：在同温同压下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积为什么不相同？

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积

（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积

（2）符号：

（3）单位：

（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：

①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值

③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

（5）标准状况数值：22.4L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa，273K），1mol任何气体体积约为22.4L。

2．理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝，非标准状况时不能使用。

(2)n＝eq\f(V,Vm)，只适用于物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。

【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；

②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；

③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；

④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。

三、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

在的温度和压强下，的任何都含有的粒子。

【易错警示】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。

思考与交流：在同温同压(以0℃，101kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。

①1molO2的体积是，2molH2的体积是，eq\f(V?O2?,V?H2?)＝eq\f(1,2)。

由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其之比。

②44.8LO2的物质的量是，质量是，44.8LH2的物质的量是，质量是g，eq\f(m?O2?,m?H2?)＝eq\f(16,1)。

由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其之比。

③1molO2的质量是?g，体积是，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(32,22.4)g·L－1(列式不化简，下同)。

1molH2的质量是?g，体积是，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(2,22.4)g·L－1。

由此可推知：

同温同压下，气体的密度之比等于其之比。

在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。

2．阿伏加德罗定律的推论

相同条件

结论

语言叙述

公式

同温同压

同温同压下，气体