2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第18讲  原子结构和元素周期表（解析版）.pdf

第18讲原子结构和元素周期表

模块一思维导图串知识1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布

模块二基础知识全梳理（吃透教材）规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。

模块三教材习题学解题2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能

模块四核心考点精准练（5大考点）进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的推导。

模块五小试牛刀过关测3.了解元素周期表的发展历程及元素周期表的结构。

（基础练10题）4.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不

（提升练6题）同。

一、原子的构成

1．构成原子的微粒及其性质

质子：相对质量近似为1，带1个

原子核单位正电荷

原子中子：相对质量近似为1，不带电

核外电子：带1个单位负电荷，质量很小

可忽略不计

2．质量数

(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

3．原子的表示方法

12

如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6、质量数为12的碳原子。

6

(1)一个信息丰富的符号解读

A——质量数

An±Z——核电荷数或质子数

X

Zb

n——离子所带的电荷数

b——化学式中原子的个数

(2)粒子中的电性关系

①分子或原子：质子数＝核外电子数

n＋

②阳离子X：质子数＝核外电子数＋n

n－

③阴离子X：质子数＝核外电子数－n

二、原子核外电子排布

1．电子层

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续

的壳层，也称作电子层。

如图为电子层模型示意图：

(2)不同电子层的表示及能量关系

电子层数1234567

字母代号KLMNOPQ

各电子层由内到外

离核远近由近到远

能量高低由低到高

2.核外电子排布规律

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：

各电子层的电子数

核电荷数元素名称元素符号

KLMNOP

2氦He2

10氖Ne28

18氩Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188

(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。

2

(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n。

(3)K层为最外层时最多能