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第二节氮及其化合物;1.掌握硝酸的性质及应用。
2.知道酸雨的成因及防治措施。
3.浓、稀硝酸的性质。
4.硝酸与金属、非金属反应的特点。;思考3:为什么现场有大量红棕色的烟雾?;思考:硝酸呈现出哪些物理性质?为什么现场有大量红棕色的烟雾?为什么可以用熟石灰处理泄漏出来的硝酸?金属可以与酸反应,为什么可以用铝槽车运输浓硝酸?;挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴,实际是雾。;棕色试剂瓶,玻璃塞,放在阴凉处;(2)酸性;硝酸显酸性使石蕊溶液变红,因强氧化性而具有漂白性,又使其褪色。;(3)强氧化性;实验装置;(1)一定量的金属铜放入浓硝酸后,金属铜有剩余,推测产生的气体成分可能有哪些?再向其中加入少量的稀硫酸,金属铜还会继续溶解吗?;Fe过量时:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;常温下,铁、铝的表面被浓HNO3或浓H2SO4氧化,生成一层致密的氧???物薄膜,阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4。
;C+4HNO3(浓)===2H2O+4NO2↑+CO2↑;重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。;重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。;判断正误
(1)硝酸可与Na2SO3反应生成SO2()
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()
(3)碳、铜与浓硝酸反应时,浓硝酸只表现强氧化性()
(4)在常温下Fe和Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al不反应()
(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物,其氧化性比浓硝酸强();硝酸有广泛的用途,下列关于硝酸的叙述中,正确的是()
A.溶有NO2的浓硝酸可作火箭中的助燃剂
B.现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制硝酸
C.稀硝酸与铜反应生成NO,而浓硝酸与铜反应则生成NO2,说明稀硝酸的氧化性更强
D.稀硝酸具有酸性,可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体;硝酸的氧化性;煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。;硫酸型酸雨:;2.酸雨的危害与防治;;(1)空气中的SO2溶于水最终形成酸雨()
(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物()
(3)工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因()
(4)安装煤炭燃烧过程的固硫装置主要是为了提高煤的利用率()
(5)大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量的CO2,从而使雨水的pH<5.6();SO2、NOx的消除方法;(2)NOx的消除;;1.下列反应既表现硝酸的酸性,又表现硝酸的氧化性的是()
A.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
B.FeO+4HNO3(浓)===Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3(浓)===CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3===NH4NO3;2.近年来,环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是()
A.二氧化碳
B.硫和氮的氧化物
C.含氟化合物
D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
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