必修一——硅及其化合物一轮资料课件.pptVIP

高考预测:由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，1.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用。2.以实验探究题、框图推断题考查碳、硅元素单质及其化合物知识的综合应用。

一、碳及其化合物（一）碳：1、碳元素在自然界的存在形态游离态和化合态；2、常见单质：晶体型1mol晶体中物理性C-C金石熔点高、硬度大原子晶体109028、2NA石墨混合晶体分子晶体熔点高、硬度小电的良导体1201.5N0AC60

3、化学性质：点燃点燃⑴与O：C＋O＝CO2C＋O＝2CO2222⑵与氧化物：高温C＋CO＝2CO2高温C＋HO(g)=CO＋H22高温2CuO＋C=Cu＋CO2↑高温2C+SiO=Si+2CO↑2⑶与酸：△C+2HSO(浓)=CO↑+2SO↑+2HO24222△C+4HNO(浓)=CO↑+4NO↑+2HO3222

（二）二氧化碳：1、晶体类型：2、电子式：分子晶体····；；:O::C::O:无大无气能43、、化物学理性性质质：：色、味、体，密度比空气，溶于水酸性⑴氧化物：CO＋HOHCO①与水：3222CO(少)＋2NaOH==NaCO+HO②与碱：2232CO(多)＋NaOH=NaHCO32③与碱性氧化物：CO＋NaO===NaCO22233④与盐：NaCO＋CO＋H2O＝2NaHCO232

强酸制弱酸Ca(ClO)＋CO(少量)＋HO===CaCO↓＋2HClO2223Ca(ClO)＋2CO(足量)＋2HO===Ca(HCO)＋2HClO222322NaAlO＋CO(少量)＋3HO=NaCO＋2Al(OH)↓222233NaAlO＋CO(足量)＋2HO=NaHCO＋Al(OH)↓22233NaSiO＋CO(少量)＋HO=NaCO＋HSiOaSiO＋2CO(足量)＋2HO=2NaHCO＋HSiO↓2322323⑵弱氧化性：高温C＋CO＝2CO2点燃2Mg＋CO＝C+2MgO2

（三）一氧化碳：1、晶体类型：分子晶体；2、物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略小，难溶于水3、化学性质：不成盐⑴氧化物:⑵还原性：点燃2CO+O=2CO22高温3CO+FeO=2Fe+3CO223

二、硅及其化合物（一）硅：1、硅元素在自然界的存在形态化合态Si为亲氧元素；无定形硅晶体硅2、常见硅单质：；3、晶体类型原子晶体、键角1091mol晶体中Si-Si键键数2NA028、、4、物理性质灰黑色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性；

5、化学性质：Si＋2F=SiF常温下：42Si＋4HF=SiF↑＋2H↑42Si＋2NaOH＋HO＝NaSiO＋2H↑2232△△加热时：Si＋O=SiOSi＋2Cl=SiCl22高温246、工业制法：2C+SiO=Si+2CO↑2△高温粗硅提纯：7、用途：Si＋2Cl=SiClSiCl＋2H=Si+4HCl2442良好的半导体材料，在电子工业常用作半体芯片集成路、。用于太阳能电池、光电池，将能转换为能。太阳

（二）二氧化硅：1、在自然界的存在形式晶体无定形；2、常见含有SiO的物质：硅石、石英、水晶、玛瑙。;23、晶体类型原子晶体、键角109208、、41mol晶体中Si-O键键数NA硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水；4、物理性质5、化学性质：⑴酸性氧化物:SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO高温SiO＋CaO==CaSiO223223高温SiO＋2C=Si＋2CO↑⑵弱氧化性：⑶特性：2SiO＋4HF==SiF↑＋2HO242思考：SiO既能和酸(氢氟酸)反应，又能和碱反应，它是两性2氧化物吗？不是，氢氟酸反应生成的SiF不属于盐．和其他酸不反应4

6、用途：(1)信息高速公路的骨架——光导纤维；(2)石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等；(3)电子工业的重要部件、光学仪器；水晶、玛瑙(4)用作工艺饰品如等。

（三）硅酸：白色，难溶于水，弱酸，受热分解为SiO，部分分解得到硅胶用作干燥剂。2（四）硅酸盐：1、组成：硅、氧和金属；2、表示方法：如硅酸钠(NaSiO)可表示为NaO·SiO，，2223石棉(CaMgSiO)可表示为：正长石KAlSiO可表示为：KO·AlO·6SiO。CaO·3MgO·4SiO234