高二化学物质结构与性质试卷.doc

高二化学物质结构与性质试卷

命卷教师:庄阳彬审卷教师:陈立明

试卷总分:100＋５0分完卷时间:90分钟

考试时间:9０分钟满分:1５0分

可能用到得相对原子质量:H-1C－12O－16Ｎa-２3I-1２7K-３9

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)

1．下列关于电子云得说法中,正确得就是(）

A.电子云表示电子在原子核外运动得轨迹

B.电子云表示电子在核外单位体积得空间出现得机会多少

C.电子云界面图中得小黑点密表示该核外空间得电子多

D．电子云可表示电子在核外运动得方向

2.以下符号正确得就是(）

Ａ．2d１B.3f7C.6s3

3．按能量由低到高得顺序排列,正确得一组就是()

A.1s、２p、3d、4ｓＢ.１s、２s、3ｓ、2p

Ｃ．２ｓ、2p、3s、3pD.4p、３d、4s、3p

4.下列基态原子或离子得电子排布式错误得就是()

A.K1s22s２2p63s23p６４s1B.Mg2＋1s22s22ｐ6

C.F-1s2２s２2ｐ5D.Br1ｓ22s22p６3s23p63d10４s24p５

5.某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子得排布可能就是()

Ａ.4s1????B.4s２4p1???????C．4s24p3???????Ｄ.3ｓ23p63d５

６．下列说法中正确得就是：

A.随原子序数得递增,第三周期元素得电负性逐渐减小

B．铝得第一电离能比镁得第一电离能大

Ｃ.在所有得元素中,氟得第一电离能最大

Ｄ.在所有得元素中,氟得电负性最大

7.下列按电负性减小顺序排列得就是(）

A、Ｋ、Na、LｉB．Ａs、Ｐ、ＮC.Ｎ、O、FD.Ｏ、Ｓ、Ｓe

８.金属键得强弱与金属价电子数得多少有关,价电子数越多金属键越强，与金属阳离子得半径大小也有关,金属阳离子得半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高得（)

A.LiＮaKＢ.NaMgAlC.ＬiBeMgＤ.LｉNaMｇ

9.某原子核外共有６个电子,分布在K与Ｌ电子层上，在下列Ｌ层分布中正确得就是A.???B.

Ｃ.???????D.

10．下列分子含有得电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键得就是

Ａ.CＯ2??????????B.N２O??????????C.H2O?????????Ｄ.CH4

11.既有离子键又有配位键得化合物就是（)

A.NH4NO3???B.NaOHC.H2ＳO4??????D.H２O

１2.金属得下列性质中,与自由电子无关得就是()

Ａ.易导热Ｂ.容易导电Ｃ.延展性好D.密度大小

1３.下列叙述正确得就是()

A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不就是电解质

B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液就是电解质

Ｃ．熔融得氯化钠与氯化钠溶液都能产生自由移动得离子

D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中得离子键。

14.下列性质中，能充分说明某晶体就是离子晶体得就是（）

Ａ．具有较高得熔点B.固态不导电,水溶液能导电

C．可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电

１5．σ键可由两个原子得s轨道、一个原子得s轨道与另一个原子得p轨道以及一个原子得p轨道与另一个原子得p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中得σ键就是由两个原子得s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成得就是()

A.H2B.Cl2?

16.在CsCl晶体中,每个Cs+周围得Cl-个数就是

A.6?????Ｂ.8????C.9?????D.11

１7.有下列离子晶体得空间结构示意图。图中●与化