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《金属的性质》学案

《金属的性质》学案全文共1页，当前为第1页。3.1金属的化学性质

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学习目标：1.了解金属单质的化学共性。

2、钠、铝与氧气的反应，以及金属和非金属反应一般规律

学习重点：钠、铝与氧气的反应

学习难点：金属和非金属反应一般规律

学习方法：自主--------合作-----------探究

【导入】知识回顾：

1.地球上的金属元素主要以化合态还是游离态存在于自然界中？为什么？请举例说明。

2.根据你了解的中国历史,你认为人类发现和使用金属铜、铁、铝等的年代前后顺序是什么？阅读教科书P44第一自然段，了解人类发展历程，了解金属发展史。

3.观看建国70周年国庆活动，体会现代社会金属的应用。

【自主学习】

一．金属元素的存在及含量

阅读教科书P46图3-1。

1.地壳中含量最多的四种元素、、、。地壳中含量占第一位的金属元素是。金属元素为什么绝大多数以化合态存在？

2．金属的物理通性

不透明，有_____________，易___________________，易____，有__________________等.

3.【分析推断】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的结构特点，推断金属的化学通性。

NaMgAl

金属的化学性质共性：完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。

【实验探究1】

①用夹取存放在中较大块的金属钠，用吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

②用从中间切开，观察钠的“真面目”：色、光泽，钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

③观察完毕，将剩余钠块全部中。

【归纳整理1】

钠的物理性质：

钠保存在中，说明钠的密度比____________

由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。

新切开的钠具有色金属光泽，在空气中表面很快，生成了。常温下钠与氧气反应的化学方程式

【实验探究2】

①用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

②点燃酒精灯进行加热。

③观察现象并记录生成固体的颜色

提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。

【归纳整理2】

实验现象：钠受热先融化成____________，然后剧烈燃烧，火焰呈_______，生成一种____________。化学方程式为___________________________________。

【思考讨论】通过实验分析Na2O（____色）和（Na2O2）(____色)哪种物质更《金属的性质》学案全文共2页，当前为第2页。稳定？

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思考与交流：

分别标出以上两个氧化还原反应电子转移的方向和数目：

【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。密度比煤油保存在。

【实验探究3】铝与氧气的反应

【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P48页科学探究：①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

②重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。

【归纳整理3】

①加热未打磨铝箔时的现象_______________________________

②加热已打磨铝箔时的现象______