贵州省遵义市酒都中学2022年高三化学联考试卷含解析.docx

贵州省遵义市酒都中学2022年高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是

???A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:m

B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m

参考答案：

A

略

2.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()

A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+????????????B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ

C.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ???????????????D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ

参考答案：

D

略

3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性

B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼

D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-

参考答案：

D?

4.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(??)

A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子核外全部都是s电子

参考答案：

A

知识点:原子结构与元素周期律的关系??

答案解析:A??解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；

C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。

思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。

5.用来区分溶液与胶体的方法是

D．布朗运动???????????????????B．电泳现象??????

C．聚沉???????????????????????D．丁达尔现象

参考答案：

略

6.下述实验能达到预期目的的是?

编号

实验内容

实验目的

A

金属钠投入硫酸铜溶液中

置换出铜

B

向硫酸铝溶液中滴加过量氨水

制取氢氧化铝

C

将氯化铁溶液加热蒸发

制氯化铁晶体

D

把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中

组成原电池验证铜比银活泼

参考答案：

B

7.将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

?

参考答案：

D

略

8.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（???）

???A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

???B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

???Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

???C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

???所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

???D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

参考答案：

D

略

9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是(???)

A．硫离子的结构示意图：?????B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C