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课时规范练41分子结构与性质
一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2024辽宁卷,2)下列符号表征或说法正确的是()
A.H2S电离:H2S2H++S2-
B.Na位于元素周期表p区
C.CO3
D.KOH电子式:K·
2.(2024四川成都期中)下列关于σ键和π键的说法错误的是()
A.σ键都有方向性,π键都有饱和性
B.两个成键原子之间最多有一个σ键
C.HCl分子中存在s-pσ键,电子云图像呈轴对称
D.N2分子中有两个π键,且相互垂直
3.在电池工业上,碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂,其结构为,熔点为35℃。下列有关说法错误的是()
A.一个分子中有10个σ键
B.EC分子间能形成氢键
C.分子中至少有4个原子共平面
D.EC由固态变成液态破坏了分子间作用力
4.(2024江苏卷,5)下列说法正确的是()
A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D.第ⅣA族元素单质的晶体类型相同
5.(2024四川通江中学检测)下列关于原子和分子结构的说法正确的是()
A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角都为109°28
B.NH3、CH4、SO2三种分子的键角依次减小
C.电子填入能级的依次是np→(n+1)s,因此原子核外最外层电子数一般不超过8
D.H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满意8电子稳定结构
6.(2024宁夏石嘴山期中)下列有关内容正确的是()
选项
分子或
离子
中心原子
杂化方式
空间构型
键的极性
A
BF3
sp2
三角锥形
极性键
B
NF3
sp3
平面三角形
极性键
C
BF
sp3
正四面体形
非极性键
D
N
sp
直线形
非极性键
7.常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,常用于漂白,也用于柠檬等水果的熏蒸处理。下列关于NCl3的说法不正确的是()
A.NCl3是由极性键构成的非极性分子
B.NCl3的性质很活泼,很简洁水解生成氨和次氯酸
C.NCl3分子中N原子实行了sp3杂化
D.NCl3的沸点高于NF3
8.(2024陕西宝鸡金台模拟)下列对一些试验事实的理论说明正确的是()
选项
试验事实
理论说明
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
续表
选项
试验事实
理论说明
B
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中P—P的夹角是109°28
C
1体积水大约可溶解700体积氨气
氨是极性分子,有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
9.水生生物参加氮循环的过程示意图如图所示。
下列说法正确的是()
A.NH2OH与N2H4分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同
B.反应②③⑥中N元素皆被氧化
C.NO2-、N
D.NH2OH和NH3都易溶于水,与它们能与水分子之间形成氢键有关
10.(2024海南卷,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列推断正确的是()
A.XW3是非极性分子
B.简洁氢化物沸点:XY
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
11.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图,下列叙述正确的是()
A.基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5
B.NaN3中N3
C.物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D.CH3OH是手性分子
二、非选择题:本题包括2小题。
12.按要求填空。
(1)AsCl3分子的立体构型为,其中As原子的杂化轨道类型为。?
(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同立体构型和键合形式的分子或离子:。?
(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。?
(4)在硅酸盐中,SiO44-四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为
13.新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命,并对制造业、物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题:
(1)近期,PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程,合成RHP的基础原料为和。RHP的结构表示如图:(m=)
①“自愈”是指材料断裂后,再次接触使其抗拉实力部分复原,由RHP的结构推想其具有自愈实
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