人教版高中化学高考第一轮复习化学平衡状态及化学平衡移动完美版.pptxVIP

;;高考地位：3年14考预测指数：★★★;;向正反应方向进行也能向逆;(1)反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。

(2)反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。

(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。;正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：

3．化学平衡状态的定义

在一定条件下的 里， 相等，反应混合物中 保持不变的状态。;4．化学平衡状态特征

(1)“动”指化学平衡是一种 ，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。

(2)“等”指 和相等，都大于零。

(3)“定”指平衡体系混合物中， 一定，不再随时间改变而改变。

(4)“变”指当 改变时，原平衡被破坏，会使 ，在新条件下建立新的平衡。;[特别提醒](1)化学平衡研究的对象是可逆反应，只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，不可逆反应不能讨论化学平衡问题。

(2)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，反应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立化学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改变会引起化学平衡的改变。;;[固本自测]

1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变;答案：A

解析：达到化学平衡时v正＝v逆≠0，为动态平衡，改变条件化学平衡会发生移动，故只有A选项正确。;;改变的条件(其他条件不变);2.催化剂与化学平衡的关系

使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。

3.勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着 的方向移动。;[特别提醒](1)增大固体或纯液体物质的量，化学平衡不发生移动，因固体或纯液体的浓度可视为1，增加其用量，对平衡不产生影响。

(2)化学反应速率改变是化学平衡移动的前提条件，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，化学平衡移动，化学反应速率必定改变。;(3)改变容器内气体的压强，使化学平衡发生移动，是通过改变气体的浓度而实现的。即改变压强，若气体的浓度不变则化学平衡一定不会发生移动。

(4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

(5)平衡移动能够“减弱”外界条件的变化，但不能“抵消”外界条件的变化。;答案：(1)不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定

解析：(1)当m＝p时增大压强，化学平衡不移动，故填“不一定”。

(2)恒温恒容条件下通入氦气平衡不移动，恒温恒压条件下通入氦气，相当于减小压强，平衡可能会移动。

(3)改变固体物质的用量，化学平衡不移动。

(4)升高温度，化学平衡一定发生移动。;;正、逆

反应速率

的关系;混合气体的平均

相对分子质量 ;;纵观近几年的各省市高考题，借助图象来考查化学平衡的内容是近几年高考中的重点，并且分值较大。图象题的综合性很强，可以涵盖化学平衡与速率的很多重点内容，如化学反应速率的计算、化学反应速率比值与化学方程式中各物质化学计量数的关系、化学平衡的特征、化学平衡的影响因素等。;2．原则

①“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标(或纵坐标)所表示的量，再讨论纵坐标(或横坐标)与曲线的关系。

②“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。;解答这类图象题时应注意以下三点：

(1)新平衡在原平衡的上方，则是“加大”了反应条件；新平衡在原平衡的下方，则是“减小”了反应条件。

(2)若v(正)在v(逆)上，则平衡正向移动；若v(正)在v(逆)下，则平衡逆向移动。

(3)若图象连续变化，改变的条件是浓度，若图象“跳跃”变化，改变的条件是温度、压强或催化剂。;类型二转化率—时间图象

已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。(以A(g)＋B(g)C