化学全国二轮专题复习配套：专题一 化学基本概念 第3讲 .docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第3讲化学常用计量及计算方法

[最新考纲］

1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积（Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA）的含义。2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3。了解溶解度、饱和溶液的概念。4。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关阿伏加德罗常数的多角度判断

1．（2017·课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A．1L0。1mol·L－1NH4Cl溶液中,NHeq\o\al（＋,4）的数量为0。1NA

B．2。4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2。24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0。1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0。2NA

解析A项，因铵根离子水解,其数量小于0.1NA，错误;B项，2。4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0。1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

答案D

2．(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2。24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键

解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0。6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数,错误；C项，标准状况下苯为液体,故2。24L（标准状况)苯的物质的量不为0.1mol，生成的CO2分子也不是0。6NA，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P－Cl键数目小于2NA,错误。

答案A

3．（2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是(）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0。4NA

解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项,合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA,错误;D项，标准状况下CCl4为液态，故2。24LCCl4的物质的量不是0。1mol，则其含有的共价键数不是0。4NA，错误。

答案A

溶液配制过程中仪器使用及过程分析

4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）取20。00mL盐酸,可在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶（）

（2017·课标全国Ⅲ，9A改编)

(2)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(）

(2016·浙江理综,8D)

（3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（)

（2016·海南化学，8D)

答案（1）×（2）√(3）√

以物质的量为中心的Ⅱ卷化学计算填空

5．计算填空精录：

（1）［2017·课标全国Ⅱ，26(4)］草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为:MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0。400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________.

解析5Ca2＋~5H2C2O4~2KMnO4，n(KMnO4