氧化还原反应电子得失守恒专题.docx

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氧化还原反应常见题型

一、典型例题

【例题1】求化合价

4用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO-还原，则元

4

素X在还原产物中的化合价是( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

【练习】1、已知某强氧化剂RO(OH)+中的R元素被NaSO还原到较低价态。如果还

2 2 3

原2.4×10－3molRO(OH)+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的NaSO溶液。那么，R元

2 2 3

素被还原成的价态是( )

A．?1 B．0 C．＋1 D．＋2

2、24mL浓度为0.05mol.L－１的ＮａＳＯ溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L－１的ＫＣ

２ ３ ２

ｒＯ溶液完全反应，则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（ ）。

２ ７

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNaSO溶液恰好把224ml（标准状况）

223

Cl完全转化为Cl－离子，则SO2－将转化成（ ）

2 23

A、S2－

B、S C、SO2－3

D、SO2－

4

4、用0.1mol/L的NaSO溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO-还原，则元素X在还原

2 3 4

产物中的化合价是( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

?5、250mL24mol/L的NaSO

?

2 3

合价为（ ）

溶液恰好把0?2mol的X

O2-还原，则X在还原产物中化

2 7

A 、+1 B、+6 C 、+3 D、+2

【例题2】求物质的量

将mmolCu

S和足量稀HNO反应，生成Cu(NO)、HSO、NO和HO。则参加反

2 3 32 2 4 2

应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是? ?

10m3A.4mmol B.10m

10m

3

mol D.2m3

mol

3 2【练习】1.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-的浓度之比为1∶3，则Cl与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

3 2

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积

22.4mL。参加反应的铜的质量是

A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g

铜和浓硝酸反应，若有0.1mol电子发生转移，则被还原的硝酸是

A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g

将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12

3

L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？

将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

6.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则

有3molCl2被还原C.氧化产物为8mol

氧化产物为1molD.生成N24mol

7.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产

物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有

A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol

【例题3】配平

在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为

mol。

【练习】1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+→Fe2+；MnO-→Mn2+；Cl→2Cl-；HNO→NO 如果分别用等物质的量

4 2 2

的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是

2

A．Fe3+ B．MnO- C．Cl D．HNO

4 2 2

一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH+NO=N+HO(未配平)。该反应中，被氧

3 2 2

化与被还原的氮原子数之比为( )

A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5