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课时规范练9镁、铝及其重要化合物
一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者()
A.都属于强电解质 B.都难溶于水
C.都具有两性 D.治疗时都产生气体
2.下列叙述正确的是()
A.镁制容器可盛装热的浓硫酸
B.镁的金属性比铝的金属性强
C.氢氧化镁能溶于过量氨水
D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
3.(2024四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多
C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料
D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾实力强,常用于道路和广场的照明
4.(2024陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是()
A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝
B.制取镁:海水Mg(OH)2MgOMg
C.N2+O2NOHNO3
D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I2
5.(2024四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是()
A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应
B.试剂Y是二氧化碳,它与AlO2
C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应
D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀
6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在运用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:
下列说法不正确的是()
A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤
B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的依次互换,物质不变、不影响反应结果
D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素
7.(2024河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重,得到2.00g固体和0.0400molCO2。下列说法正确的是()
A.2.00g固体是Mg(OH)2
B.4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重,生成水0.800g
C.4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解,参与反应的HCl为0.0800mol
D.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
二、非选择题:本题包括2小题。
8.某化学试验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgCO3·3H2O。试验流程如图所示:
(1)为了加快废渣的酸溶速率,可实行的方法有(任写一点),“酸溶”时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为?。?
(2)加入30%H2O2的目的是。?
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①加入30%H2O2后,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是。?
②萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是。?
(4)室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L-1)而不引入其他杂质,应加入的试剂X为。应调整pH的范围为。?
已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33;
②pH=8.5时,Mg(OH)2起先沉淀。
9.(2024广东卷,18)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:
已知:月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3起先溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
起先沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
(1)“氧化调pH”中,化合价有改变的金属离子是。?
(2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为。?
(3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于mol
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