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高考化学物构复1
第一,共55。
1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(例如:原子半径、化合价、单质及其化合物
性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递
变规律与原子结构的关系。
第二,共55。
一、元素周期律
1.定义
周期性
元素的性质随原子序数的递增而呈现变化的规律叫做元素周期律。
第三,共55。
三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友!
第四,共55。
2.内容
(1)原子核外电子排布的周期性变化。
最外层电子数:从1→8的周期性变化。
(2)原子半径的周期性变化。逐渐减小
同周期元素,随原子序数的递增,原子半径(稀有气体原子除外)。
(3)元素主要化合价的周期性变化。
正价:+1→+7负价:-4→-1
3.实质
元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子
周期性变化的必然结果。
核外电子排布
第五,共55。
【自我检测】
据现有知识,某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:
第二周期:________________HOHF;
2
第三周期:SiHPH________________。
43
(2)化合物的毒性:PHNH;HS________HO;CS________CO;CClCF。
33222244
答案:(1)CHNHHSHCl(2)
432
第六,共55。
二、元素周期表
1.结构
第七,共55。
2.原子结构与元素周期表的关系
电子层数
(1)=周期数
(2)=主族序数=最高正价数=价电子数
最外层电子数
(3)负价=主族序数-8(限ⅣA~ⅦA)
第八,共55。
3.元素性质的递变规律
内容同周期(左→右)同主族(上→下)
依次增大逐渐增大
核电荷数..
相同增多
相同
增多
.
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