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青铜器(Cu—Sn合金)马踏飞燕我国旅游标志
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
密度导热能力硬度熔点导电能力延展性不透明有金属光泽常温下,绝大多数是固体
思考和交流金属有哪些共同的化学性质?举例说明金属能发生哪些化学反应?①与氧气反应②活泼金属能与酸反应③相互置换反应
与非金属反应:金属+氧气→金属氧化物3Fe+2O==Fe3O42Cu+O=CuO2与酸反应:金属+酸→盐+氢气Fe+HSO=FeSO+H↑2442Zn+2HCl=ZnCl+H↑222Al+3HSO=Al(SO)+3H↑242432与盐反应:金属+盐→新盐+新金属Fe+CuSO=FeSO+Cu44Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag332
2Mg+O=2MgOMg+2HCl=MgCl+H222Cu+2AgNO=Cu(NO)+2AgFe+CuSO=FeSO+Cu33244
一.金属与氧气的反应`实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.保存在煤油中容易切割,切面呈银白色的金属光泽,但在空现象:气中很快变暗,最后生成一层白色物质(NaO)2讨论:以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质?
物理性质:1.银白色固体2.质软(硬度小)3.密度比煤油大化学性质:化学性质非常活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O===2NaO22
实验2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?Na先熔化后燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体(NaO22)现象:点燃2Na+O===NaO222
金属钠的性质很活泼,在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么加热时铝能在氧气中燃烧吗?实验3:加热铝箔现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着为什么?铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(AlO)的熔点很23高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
实验4:除去铝表面的氧化膜后,再加热至熔化现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴落原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中很快生有一层新的氧化膜结论:铝很活泼,常温或加热时能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。4Al+3O====2Al2O32
总结:活泼的金属在空气中易与氧气反应,生有一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁和钠等。有的氧化物致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如铝等。阅读课本:P49【资料卡片】
二.金属与水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
实验现象:?浮于水面?熔成光亮的小球?四处嘶嘶游动?滴加酚酞变红
现象解释浮钠的密度小于水熔反应放热,钠的熔点较低游反应剧烈,产生气体红有碱性物质生成2Na+2HO==2NaOH+H22
思考与交流:将金属Na投入CuSO溶液中,可能会发生哪些4反应,预测反应现象,写出反应方程式。现象:Na浮于水面......溶液中出现蓝色沉淀,没有置换出Cu。Na和CuSO溶液的反应:4直接和水反应2Na+2HO==2NaOH+H222NaOH+CuSO==Cu(OH)+NaSO4224
Cu2+在水溶液中是以水合铜离子存在的,Na进入溶液后,浮于水面,只能接触到HO,无法接触到2Cu2+反应。[Cu(HO)]2+24结论:Na和盐溶液的反应实质是先和水反应,置换出H不能置换出金属。2
总结:钠的物理性质和化学性质物理性质:银白色的固体,质软,密度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质非常活泼4Na+O==2NaO221.与氧气反应点燃2Na+O===NaO2222.与水反应2Na+2HO==2NaOH+H22
2.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置
方案1:产物收水蒸气的集装置发生装置水蒸气与铁粉反应装置
方案2:
方案3:铁与水蒸气的反应
三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl==2AlCl+3H23离子方程式为:2Al+6H==2Al+3H+3+22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H222铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品餐具不宜用来
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