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元素周期律学案(1)

《第二节元素周期律》学案

（第一课时）

一、原子核外电子排布

【学习目标】

1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。

2．学会利用各种图表分析、处理数据。

【课堂学习】

1、阅读课本P13的内容，然后完成以下内容：

（1）在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，填写下表内容：

表1—1

电子层序号

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

电子能量

电子离核由到，电子能量由到

（2）电子排布规律探究：

【思考与交流】看表1—2总结每层最多可以排布的电子数目

表1—2为稀有气体的各层所容纳的电子数，仔细观察和阅读。

原子序数

元素名称

元素符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

【总结与归纳】

1）、各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）

元素周期律学案(1)全文共1页，当前为第1页。2）、最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

元素周期律学案(1)全文共1页，当前为第1页。

注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

【局部训练】

（1）画出17号元素原子结构示意图，指出它在周期表中的位置；

（2）指出第三周期第ⅣA族元素K、L、M层的电子数和元素的核电荷数；

（3）某元素原子的K、L、M层电子数分别为a，b和b—a，确定该元素在周期表中的位置和原子序

数。

二、元素周期律

【学习目标】

1、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2、理解“量变引起质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

【讨论内容】

通过分析教材表格，讨论随原子序数的递增引起的变化

（1）原子的最外层电子数的周期性变化规律

（2）原子半径的周期性变化规律

（3）元素的主要化合价的周期性变化规律

【学习与分析】

1、完成课本P14-15科学探究中的表格1

2、表格1中原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

1

12

2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现＿＿＿变化

2、表格1中原子的原子半径呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

原子序数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

3～9

0．152nm0．071nm

大小

11～17

?

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

元素周期律学案(1)全文共2页，当前为第2页。

元素周期律学案(1)全文共2页，当前为第2页。

3、表格1中元素的化合价呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

原子序数

主要化合价的变化

1～2

+10

3～10

最高化合价：

最低化合价：

11～18

最高化合价：

最低化合价：?

结论：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现的变化。

【局部训练】

（1）下列关系正确的是

A、原子半径：Cl＞S＞PB、最高化合价：Na＞Mg＞Al

C、原子半径：Li＞Be＞CD、原子最外层电子数：P＞Si＞Al

（2）关于下列各组中的原子之间关系说法不正确的是

A、Na与Li最外层电子数相同B、S与P电子层数相同

C．B与Al最高化合价相同C、Na原子半径大于K

（3）某非金属元素X它的最高正价与最低价的代数和为4，它的下列化合物一定不可能的是

A、H2XB、XO3C、XO2D、H2X

（4）A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别为

A、Si和NaB、B和NC、C和ClD、C和Al

（5）下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A、金属间发生的置换反