必修一离子反应及其发生的条件课件.pptVIP

第二离子反二、离子反及其生的条件

复：解：在水溶液里或熔融状下能的化合物。一般包括：酸、碱、、多数金属氧化物、水非解：在水溶液里和熔融状下都不的化合物一般包括：多数有机物、非金属氧化物、NH等3解原因：解在水溶液或熔融状下自身自由移的离子。离：解在水溶液或熔融状下解离成自由移的离子的程。离方程式：用化学式和离子符号表示离程的方程

复：混合物既不是解，又不是非解酸物酸碱碱解大多数金属氧化物物解弱酸弱碱少数水化合物弱解水金属氧化物氧化物非金属氧化物非NH、PH等33解有机物（大多）

学目1．掌握离子反和离子方程式的含，了解离子反的本。2．正确写离子方程式，并能做出正判断。3．掌握复分解型离子反生的条件。4．初步掌握离子共存的判断方法。

CuSO与BaCl可以反？什么条件下反？42CuSO固体与BaCl固体可以反？什么？42CuSO溶液与BaCl溶液可以反？什么？42

1.离子反：定：解在溶液中的反上是离子之的反，的反叫离子反。（即：有离子参加或生成的反。）如：CuSO溶液与BaCl溶液可生反，即离子反。24

CuSO溶液与BaCl溶液生离子反的Flash：24BaSO↓4

理分析：混合前，CuSO溶液与BaCl溶液中各存在哪些离子？42写出离方程式：CuSO====Cu2++SO42-4BaCl====Ba2++2Cl-2混合后，宏上看到什么象？生成了白色沉淀（BaSO）。4反的是：Ba2++SO42-====BaSO↓4

2.离子方程式定：用参加反的离子的符号来表示离子反的式子。怎写一个离子反4的离子方程式呢？如：CuSO溶液与BaCl溶液反：Ba2++SO42-====BaSO↓24

3、离子方程式的写步(1)写出化学方程式：写例：NaSO+BaCl==2NaCl+BaSO↓2424(2)把易溶于水、易离的物写成离子形式，溶气体、、氧化物、离物等仍用化学式表示拆弱酸：(CHCOOH、HSO、HS、HClO、HF等)32322Na++SO+Ba+2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO↓弱碱：(NH·HO等)2-2+432HO42

3、离子方程式的写步(3)去方程式两形式相同的离子：2Na++SO+Ba+2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO↓2-2+44(4)两原子个数和荷数是否相等：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

注意的：(1)把拆的物一定要写成离子形式酸:HClHNOHSOHClO等3244碱:NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)可溶性:如(P溶解性表1)1022(2)把不拆的物一定要写化学式：5溶物、离的物(弱酸、弱碱、HO等)、2气体、、氧化物

注意的：(3)弱酸的酸式的酸根离子不能拆开写例：NaHCO溶液和稀酸反：3+H=CO↑+HO2HCO3-2+但：NaHSO溶液和NaOH溶液反：4＋OH=HO-H+2

注意的：(4)于微溶物的理:若澄清溶液——拆若液——不拆作反物微溶物作生成物——不拆例：NaS0溶液中加入AgNO溶液3242Ag++SO=AgS0↓2-424

注意的：(5)凡是不在溶液中行的反一般不能写离子方程式。如：NHCl固体与Ca(OH)固体混合加，只能24写化学方程式。△2NHCl(固)+Ca(OH)(固)=CaCl+2NH↑+2HO42232

践用11.写出Ca(OH)和HCl、KOH和HCl反的化2学方程式和离子方程式。Ca(OH)+2HCl====CaCl+2HOOH-+H+H++====HO2222KOH+HCl====KCl+HO2OH-====HO22.写出：①硫酸和氧化；②硝酸和氧化反的化学方程式和离子方程式。HSO+2NaOH====NaSO+2HOOH-+H+H+====HO启示？242422KOH+HNO====KNO+HOOH-+====HO3322

由以上的目，你得出什么？:1.某些反的化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.中和反的本：酸离出来的H+与碱离出来的OH合生成HO。（本P）232-3.离子方程式不可以表示某一个具体的化学反，而且可以表示同一型的离子反。离子方程式的意！！

思考：是否所有的酸碱中和反都可以写成:H+OH=HO+-2?用离子方程式表示下列反：1、氧化与稀酸反Cu(OH)