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第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒(II)—原子和离子2课时
认识原子实验:氧化汞分解现象:试管内壁上出现银光闪闪的水银—汞能收集到支持可燃物燃烧的氧气化学变化氧化汞→氧气+汞加热
氧化汞分解微观图示分子构成原子构成分子构成图中有___个氧化汞(HgO)分子,每一个氧化汞分子是由___个汞原子和___个氧原子构成。图中有___个汞原子,众多个汞原子聚集成金属汞。图中有___个氧气分子,每一个氧气分子是由____个氧原子构成。112212你能得到什么结论?
1.有的物质是由分子构成(氧化汞和氧气),有的物质是由原子构成(汞)。2.化学变化的本质我的新认识水、氧气、二氧化碳、氮气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等金属、金刚石分子视角:对分子构成的物质,分子本身或种类发生改变。分子和原子相结合视角结合视角:分子分成原子,原子重新结合进而形成新物质。3.化学变化中,分子种类发生改变,原子的种类和个数都没有发生改变,原子是化学变化中最小的微粒,分子可以再分成原子。
认识原子定义:原子是化学变化中最小的微粒。金刚石(C)水晶(SiO2)化学变化只是原子之间的重新组合。铜(Cu)金属
原子的特点和性质分子可以被分成原子,原子可以构成分子原子与分子应该具备相似的特点和性质原子原子的质量和体积小。原子之间有间隙。原子在不断地运动。同种原子构成的物质,化学性质相同;不同种原子构成的物质,化学性质不同。不能直接说分子比原子大。①一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大。(√)②一个氢气分子比一个铜原子大。(×)
原子分子概念化学变化中最小的微粒保持物质化学性质的最小微粒(对于由分子构成的物质)区别在化学变化中,原子不能再分,只能重新组合在化学变化中,分子可分成原子,原子重新组合形成新的分子相似性①都是构成物质的基本微粒;②质量和体积都很小,都在不断地运动,微粒间都有间隔;③同种原子、分子构成的物质化学性质相同,不同种原子、分子构成的物质化学性质不同。④都可以说种类和个数。联系注意①原子和分子的本质区别是在化学变化中是否可分;②不能直接说分子比原子大,不同种类原子、分子没有可比性。原子分子物质构成分成
问题在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分,你能猜想原子的内部结构吗?原子结构发展史卢瑟福原子结构模型1909年正电荷的核位于中心,电子沿不同轨道运动汤姆生原子结构模型1897年均匀分布带正电的球体电子嵌入球体道尔顿原子结构模型1803年实心球......123
卢瑟福—α粒子散射实验分析α粒子束α粒子束发生偏转α粒子束未发生偏转实验现象:1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2.一小部分改变了原来的方向,发生了偏转。3.甚至有极少数居于原子中心的α粒子被反弹了回来。如果当时你在现场,你会做出怎样的猜测?在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。
质子和中子的质量都比电子的质量大得多;原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(一个电子带一个单位负电荷)质子(一个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)每个质子的质量是1.672×10-27Kg每个中子的质量是1.674×10-27Kg每个电子的质量约为质子质量的1/1836思考:通过这组数据,你有什么新的发现?质子数=核外电子数思考:怎样理解原子整体不显电性?=核电荷数质子和中子的质量大致相等;原子的质量几乎全部集中在原子核上分子(不显电性)
原子种类质子数中子数核外电子数氢101氧888镁121212氯171817碳-12666碳-13676碳-14686下表列出了几种原子的基本构成,分析表中信息,你能得出哪些结论?氢原子中没有中子质子数等于电子数,不一定等于中子数不同种原子,质子数不同质子数=核外电子数=核电荷数
分子、原子、原子核、核外电子、质子、中子化学微粒大集合物质分子(不带电)原子(不带电)原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
当堂检测将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中:(1)构成物质的基本粒子是________(2)构成原子的基本粒子是_______(3)显电中性(不带电)的粒子是_________(4)带正电的粒子是______(5)化学变化中种类一定改变的粒子是______,决定原子种类的粒子是。(6)原子中数目一定相等的粒子是________③⑤①①②③④⑤①②④③③
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