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2022年-《配合物与超分子》参考学案

2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共1页，当前为第1页。第四节配合物与超分子

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核心素养开展目标

1能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。

2能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质〞的认知模型。

3了解超分子的结构特点与性质。

知识梳理

一、配合物

1．配位键

1概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受〞键。

2表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为；NHeq\o\a＋,4的结构式为。

3形成条件

形成配位键的一方如A是能够提供孤电子对的原子，另一方如B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。

2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共2页，当前为第2页。①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如、、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如C－、CN－、NOeq\o\a－,2等。

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②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目根本上是固定的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。

2．配合物

1概念

通常把金属离子或原子称为中心离子或原子与某些分子或离子称为配体或配位体以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[CuNH34]SO4、[AgNH32]OH等均为配合物。

2组成

配合物[CuNH34]SO4的组成如以下图所示：

①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子此时又叫中心离子，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如C－、NH3、H2O等。配体中直接同2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共3页，当前为第3页。中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。

2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共3页，当前为第3页。

③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[FeCN6]4－中Fe2＋的配位数为6。

3常见配合物的形成实验

实验操作

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体

Cu2＋＋2NH3·H2O===CuOH2↓＋2NHeq\o\a＋,4、CuOH2＋4NH3===[CuNH34]2＋＋2OH－、[CuNH34]2＋＋SOeq\o\a2－,4＋H2Oeq\o=====,\\u

o氯化铬CrC3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生moAgC沉淀，此氯化铬最可能是

A．[CrH2O6]C3

B．[CrH2O5C]C2·H2O

2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共4页，当前为第4页。C．[CrH2O4C2]C·2H2O

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D．[CrH2O3C3]·3H2O

二、超分子

1．定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。

特别提醒1超分子定义中的分子是广义的，包括离子。2超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。

2．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。

课堂检测

1．以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是

A．配位化合物中一定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[CuH2O6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反响和材料化学等领域都有广泛的应用

2．以下物质：①H3O＋②[BOH4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是

2022年-《配合物与超分子》参考学案全文共5页，当前为第5页。A．①②B．①③C．④⑤D．②④

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3．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。以下对此现象的说法正确的选项是

A．反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[CuNH34]2＋

C．反响后的溶液中Cu2＋的浓