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课时规范练24化学平衡常数化学反应进行的方向
一、选择题:本题包括6小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()
A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH0
B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C.ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行
D.在其他外界条件不变的状况下,运用催化剂不能改变更学反应进行的方向
2.下列说法不正确的是()
A.反应SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的ΔH0
B.反应3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0
C.反应BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0
D.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下能够自发进行,则该反应的ΔH0
3.已知,相关数据见下表:
编号
化学方程式
平衡常数
不同温度下的平衡常数
979K
1173K
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
依据以上信息推断,下列结论错误的是()
A.ab
B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动
C.上升温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
4.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:
方法Ⅰ.NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;
方法Ⅱ.4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1
上述两种方法涉及的反应在肯定条件下均能自发进行。肯定条件下,在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2,下列有关说法正确的是()
A.上升温度,可以提高HCl的平衡转化率
B.提高n(
C.若断开1molH—Cl的同时有1molH—O断开,则表明该反应达到平衡状态
D.该反应的平衡常数表达式K=c
5.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2,化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(×10-3mol·L-1)
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)/(×10-3mol·L-1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法不正确的是()
A.2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.运用催化剂可以提高整个过程中单位时间内CO和NO的处理量
6.肯定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是()
A.550℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,化学平衡常数Kp=24.0
二、非选择题:本题包括4小题。
7.(2024湖南卷,16节选)2024年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题:
在肯定温度下,向容积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g),起始压强为0.2MPa时,发生下列反应生成水煤气:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH2=-41.1kJ·mol-1
(1)下列说法正确的是。?
A.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.平衡时H2的体积分数可能大于2
D.将炭块粉碎,可加快反应速率
(2)反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。此时,整个体系(填“汲取”或“放出”)热量kJ,反应Ⅰ的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。?
8.(2024陕西商洛第一次模拟)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧
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