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年级:高二学科:化学(人教版);1.了解配位键的特点,认识简单的配位化合物。
2.认识配位键与共价键,离子键的异同。;实验探究;2、配位化合物(1)配合物的概念:把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物
;;表示方法:(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。例如H3O+;⑤配位数:作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目,即形成的配位键的数目称为配位数。如:[Cu(NH3)4]2+的配位数为4,[Ag(NH3)2]+的配位数为2,[Fe(CN)6]4-中配位数为6⑥配离子的电荷数:配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和⑦内界和外界:配合物分为内界和外界,其中配离子称为内界,与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界如:[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+,外界是SO42-,配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-,而内界很难电离,其电离程度很小,[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
;[Cu(NH3)4]SO4;【微点拨】①大多数金属离子的配位数等于它的电荷的两倍。如:Ag+的配位数为2,Cu2+、Zn2+的配位数为4,Al3+、Fe3+、Cr3+的配位数为6。但也有例外,如:FeCl4-、Fe(H2O)62+等②配合物中的配体,可为中性分子或阴离子,中心原子可为阳离子也可为中性原子。如:Fe(H2O)62+、Cu(H2O)42+、Fe(H2O)63+、Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)③水溶液中无其它配体时,金属离子都以H2O作为配体而存在,不同的络合离子中H2O分子的数目不同。如:[Cu(H2O)4]2+,中学里通常不考虑水合离子,习惯上仍用简单离子表示
;练习1:0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是()
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
;(4)配合物中化学键的类型及共价键数目的判断:若配体为单核离子如Cl-等,可以不予计入,若为分子,需要用配体分子内的共价键数乘以该配体的个数,此外,还要加上中心原子与配体形成的配位键,这也是σ键如:[Cu(NH3)4]SO4化学键的类型:离子键、共价键、配位键,共价键数(σ键)为3×4+4+4=20
;(5)配合物的形成对物质性质的影响①对溶解性的影响:一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物,可以溶解于氨的溶液中,或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中,形成可溶性的配合物。如:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-②颜色的改变:当简单离子形成配离子时,颜色常发生变化,根据颜色的变化可以判断是否有配离子生成。如:Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子,这种配离子的颜色是血红色的,反应的离子方程式如下:Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)③稳定性增强:配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。如血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,使血红蛋白失去输送O2的功能,从而导致人体CO中毒。
;(6)配合物的命名①配离子的命名:配位数→配位体名称→合→中心离子用二、三、四等数字表示配位体数目,不同配位体应用“·”分开阴离子的次序为:简单离子→复杂离子→有机酸根离子中性分子次数为:NH3→H2O→有机分子②配合物的命名a、配位阴离子的配合物:配位阴离子“酸”外界K2[SiF6]:六氟合硅酸钾;K[PtCl5(NH3)]:一氨·六氯合铂酸钾Na3[AlF6]:六氟合铝酸钠;K3[Fe(SCN)6]:六硫氰合铁酸钾b、配位阴离子的配合物:某化某、某酸某[Cu(NH3)4]Cl2:氯化四氨合铜;[Cu(NH3)4]SO4:硫酸四氨合铜;[Ag(NH3)2]OH:氢氧化二氨合银c、中性配合物:[PtCl2(NH
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