3.4.2超分子（教学课件）-高中化学人教版（2019）选择性必修 2.pptxVIP

年级：高二学科：化学（人教版）;1.了解配位键的特点，认识简单的配位化合物。

2.认识配位键与共价键，离子键的异同。;实验探究;2、配位化合物(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物

;;表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。例如H3O+;⑤配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数。如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2，[Fe(CN)6]4－中配位数为6⑥配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和⑦内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界如：[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42－，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+＋SO42－，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+Cu2+＋4NH3

;[Cu(NH3)4]SO4;【微点拨】①大多数金属离子的配位数等于它的电荷的两倍。如：Ag＋的配位数为2，Cu2＋、Zn2＋的配位数为4，Al3+、Fe3+、Cr3+的配位数为6。但也有例外，如：FeCl4－、Fe(H2O)62+等②配合物中的配体，可为中性分子或阴离子，中心原子可为阳离子也可为中性原子。如：Fe(H2O)62+、Cu(H2O)42+、Fe(H2O)63+、Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)③水溶液中无其它配体时，金属离子都以H2O作为配体而存在，不同的络合离子中H2O分子的数目不同。如：[Cu(H2O)4]2+，中学里通常不考虑水合离子，习惯上仍用简单离子表示

;练习1:0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

;(4)配合物中化学键的类型及共价键数目的判断：若配体为单核离子如Cl－等，可以不予计入，若为分子，需要用配体分子内的共价键数乘以该配体的个数，此外，还要加上中心原子与配体形成的配位键，这也是σ键如：[Cu(NH3)4]SO4化学键的类型：离子键、共价键、配位键，共价键数(σ键)为3×4＋4＋4＝20

;(5)配合物的形成对物质性质的影响①对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨的溶液中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－②颜色的改变：当简单离子形成配离子时，颜色常发生变化，根据颜色的变化可以判断是否有配离子生成。如：Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应的离子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－=[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)③稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。如血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，使血红蛋白失去输送O2的功能，从而导致人体CO中毒。

;(6)配合物的命名①配离子的命名：配位数→配位体名称→合→中心离子用二、三、四等数字表示配位体数目，不同配位体应用“·”分开阴离子的次序为：简单离子→复杂离子→有机酸根离子中性分子次数为：NH3→H2O→有机分子②配合物的命名a、配位阴离子的配合物：配位阴离子“酸”外界K2[SiF6]：六氟合硅酸钾；K[PtCl5(NH3)]：一氨·六氯合铂酸钾Na3[AlF6]：六氟合铝酸钠；K3[Fe(SCN)6]：六硫氰合铁酸钾b、配位阴离子的配合物：某化某、某酸某[Cu(NH3)4]Cl2：氯化四氨合铜；[Cu(NH3)4]SO4：硫酸四氨合铜；[Ag(NH3)2]OH：氢氧化二氨合银c、中性配合物：[PtCl2(NH