整书复习（教学课件）-高中化学人教版（2019）·选择性必修2.pptxVIP

选择性必修2物质结构与性质整书复习

原子结构与性质原子结构与元素的性质原子结构能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理和电子排布式电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理原子结构与元素周期表元素周期律原子半径电离能电负性知识体系第一章原子结构与性质

电子层数1234567符号KLMNOPQ每层最多容纳电子数2818325072982、电子层的表示方法离核距离：近→远电子能量：低→高1、能层----“电子层”1、不同的电子层，其能量是不同的。

能层越高，电子的能量越高。能量的高低顺序为E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)。①能量规律②数量规律每层容纳的电子数不超过2n2（n为能层序数）能层①最外层电子数不超过_____个（K层为最外层时不超过___个）②次外层电子数不超过____个（当K层为次外层时不超过___个）（当L层为次外层时不超过___个）③倒数第三层电子数不超过____个821828321、能层----“电子层”

多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。还可以把一个能层分为不同能级。2.能级（level）（1）概念：(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、、、nf等。npnd能级数=能层序数【例】：K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级?1、3、5、7

能级能量大小的判断方法：能层与能级①先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)…②不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。例如：E(1s)E(2s)E(3s)③不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量

3、基态原子与激发态原子基态原子:处于最低能量状态的原子激发态原子:基态原子吸收能量，电子跃迁到较高的能级，变为激发态原子激发态KLMN能量基态光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。光KLMN激发态基态

一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。激发态原子释放能量变为基态原子时，其能量可转化为可见光，如：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光……电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移）。节日燃放的焰火激光笔LED灯

4.原子光谱(1)原子光谱:不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。发射光谱吸收光谱电子释放能量跃迁时产生(原子由激发态到基态)特征:暗背景,亮线,线状不连续，电子吸收能量跃迁时产生(原子由基态到激发态)亮背景，暗线，线状不连续

(2)原子光谱的成因与分类（3）原子光谱的应用①鉴定元素——每一种元素都有自己的特征谱线②发现新元素光谱分析

1.金属的焰色试验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是什么?提示：焰色试验是电子跃迁的结果，焰色反应发生的过程：

——核外电子的填充规律5、构造原理1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s能级交错：电子填充是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。但也有少数例外，如：Cr、Cu

4f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f7s5f6d7p6s4f5d6p5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s第七能级组第六能级组第五能级组第四能级组第三能级组第二能级组第一能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np(n-2)≥4(n-1)≥3电子填入轨道次序图能级组能量相近的能级划为一组，称为能级组

6、电子排布式特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！1s22s22p63s23p64s23d61s22s22p63s23p63d64s226Fe:（1）定义：将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。能级右上角电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。

如：氢和氧的基态原子电子排布式:轨道表示式:1s2s2pH↑↓↑O1s↑↓↑↑H1s1O1s22s22p4原子轨道简并轨道：能量相同的原子轨道能级符号电子对↑↓单电子：未成对电子8、①电子的空间运动状态指的是原子轨道,有几个原子轨道