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重难点1溶质质量分数的判断和比较方法重难点2重难点3重难点4重难点5重难点6失分警示(1)t1℃时,甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相等,因为没有明确是否为饱和溶液。(2)向一定量水中加入一定量的固体时,如果能形成饱和溶液且固体没有全部溶解,就不能简单地用固体质量除以固体质量和水的质量之和,而要用饱和溶液的溶质质量分数的计算公式,或先求出溶质的质量,再计算溶液的溶质质量分数(如例4的第3空)。提分技法溶液质量的计算方法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液m水+m固体)重难点1改变温度后,溶液中各种量的变化和比较方法甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:重难点2重难点3重难点4重难点5重难点6例5:[2019原创]将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃,下列说法不正确的是()A.溶质质量分数:乙甲丙B.析出固体的质量:甲乙丙C.溶剂质量:甲=乙=丙D.溶液质量:丙乙甲思路分析由溶解度曲线可以看出,甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大。将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃,甲、乙的溶液中有固体析出,溶液变为t1℃时的饱和溶液,丙变为t1℃时的不饱和溶液,并且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,都大于t2℃时丙的溶解度,所以此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系为乙甲丙;由溶解度曲线可以看出,t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,所以降温后,等质量的饱和溶液中,甲析出固体的质量大于乙,而丙的溶液在降温过程中没有晶体析出,由此可以推出降温后三种溶液的质量大小关系。t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度不相等,则等质量的三种溶液中,溶剂的质量也不相等,降温过程中溶剂的质量不会改变。C重难点1改变温度后,溶液中各种量的变化和比较方法甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:重难点2重难点3重难点4重难点5重难点6例6:[2019原创]将t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃,甲析出的质量乙析出的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。不确定思路分析题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。提分技法改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出固体质量的大小关系。重难点1一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法重难点2重难点3重难点4重难点5重难点6例7:[2019原创]分别取100g甲、乙、丙三种物质,配成t2℃时的饱和溶液,所需水的质量大小关系为。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:思路分析t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙,所以分别取100g甲、乙、丙三种物质,配成t2℃时的饱和溶液,所需水的质量的大小关系是丙乙甲。提分技法一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。丙乙甲方法提分特训1[2018黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()提分特训2C提分特训3A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B.t3℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【解析】甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响较大,当乙中含有少量甲时,可用蒸发结晶的方法提纯乙,A说法错误;t3℃时甲的溶解度大于乙,但没有指明甲、乙两溶液是否饱和及浓度大小,故B说法错误;t1℃时可采用增加溶质的方法将乙的不饱和溶液转变成饱和溶液,D说法错误。方法提分特训2[2018山西]利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶
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