3.3金属晶体与离子晶体(教学课件)-高中化学人教版(2019) 选择性必修2.pptxVIP

3.3金属晶体与离子晶体(教学课件)-高中化学人教版(2019) 选择性必修2.pptx

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晶体结构与性质;3.3金属晶体与离子晶体;本节知识一览;模块一金属键与金属晶体;一金属“电子气理论”;二金属键;自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子,而是在整块金属中自由移动。;三金属键强弱的影响因素;温馨提示;四金属晶体;五金属晶体的物理性质;六用“电子气理论”解释金属的物理性质;2.导电性:

金属晶体中的自由电子在电场中定向移动而形成电流,呈现良好的导电性

3.导热性

电子气中的自由电子在运动时频繁与金属原子碰撞,从而引起能量传递,呈现良好的导热性。

4.熔、沸点:

金属的结构模型相同时,熔、沸点的高低取决于金属键的强弱

金属键越强,熔、沸点越高。;小tips熔、沸点:金属键越强,熔、沸点越高。

①同周期金属单质,从左到右(如Na.Mg、AI)熔、沸点升高。

②同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。

③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。

④金属晶体熔点差别很大,如汞常温下为液体,熔点很低;而铁常温下为固体,熔点很高。;[例1]下列关于金属及金属键的说法不正确的是;模块二离子晶体;一离子键;离子键没有方向性和饱和性的原因

1.离子可看作是一个带电的球体,它在空间各个方向.上的静电作用是相同的。由于静电引(或斥力)没有.方向性,阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或.相同)电荷的离子相互吸引(或排斥),所以离子键没有方向性。

2.只要空间允许,一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围,并不受离子本身所带电荷数的限制,因此,离子键没有:饱和性。;二离子晶体;三NaCl晶体;三NaCl晶体;三NaCl晶体;离子键没有方向性和饱和性的原因

1.离子可看作是一个带电的球体,它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性,阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥),所以离子键没有方向性。

2.只要空间允许,一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围,并不受离子本身所带电荷数的限制,因此,.离子键没有饱和性。;四CsCl晶体;四CsCl晶体;五离子晶体的物理性质;五离子晶体的物理性质;五离子晶体的物理性质;五离子晶???的物理性质;五离子晶体的物理性质;影响离子晶体晶胞结构的因素;影响离子晶体晶胞结构的因素;影响离子晶体晶胞结构的因素;影响离子晶体晶胞结构的因素;温馨提示;温馨提示;六过渡晶体;六过渡晶体;六过渡晶体;同周期主族元素的最高价氧化物中离子键成分占比的递变规律

第三周期中后几种元素的氧化物P203、SO3、Cl2O7都是分子晶体,表明离子键成分的百分数更小,而且共价键不再贯穿整个晶体,而是局限于晶体微观空间的一个个分子中。;七混合型晶体;七混合型晶体;七混合型晶体;七混合型晶体;七混合型晶体

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