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Toprovethistoyourself,inspectaframeworkmodelofmethaneitshouldbeimmediatelyapparentthatthislaststatementistrue.Ifwelookatthemodelofmethaneinoneorientationinspace(a)andtheninanotherorientationinspace(b),weareunabletoperceiveanydifferencebetweenthetworepresentations,exceptforthefactthatwehavearbitrarilylabeledthehydrogenswithsubscriptsa,b,c,andd.证明这个给你自己看，观察一下甲烷分子的骨架模型就能立刻证明先前的论断是正确的。如果我们先从空间a这个方向来看一下甲烷的模型，再从空间b这个方向来看一下甲烷的模型，除了我们随意给H原子所作的标记a，b，c，d外，我们不能观察到这两个示意图的差异。Thehydrogensaresaidtobeequivalent,foreachoneisrelatedtotheremainderofthemoleculeinpreciselythesamefashion.Itisimportanttounderstandthisconceptofequivalence,foritwillappearinnumerousplacesthroughoutourdiscussionofmolecularstructure.所有的氢原子都被认为是等价的，因为每个氢原子都以完全一致的方式与分子的其他部分相连。理解等价的概念很重要，因为它在我们的分子结构的讨论中将会多次出现。Sinceitiseasiertoremoveanelectronfromalargeatomthanfromasmallone,metalliccharacterincreasesaswedescendthegroupsintheperiodictable.ThusinGroupIV,carbonisanonmetal,germaniumshowssomemetallicproperties,andtinandleadaremetals.由于大的原子比小的原子更易失去电子，因此周期表中各族元素越往下，元素的金属性就越强。因此，在第IV主族，碳是非金属，锗有一定的金属性，而锡和铅为金属。Similarlymetalliccharacterdecreasesfromlefttorightacrosstheperiodictablebecauseatomicsizedecreasesandionizationenergyincreases.Thussodiumandmagnesiumaremoremetallicthansilicon,whichinturn,ismoremetallicthanchlorine.Themostelectropositiveelementsarefoundinthelowerleftoftheperiodictableandthemostnonmetallicinthetopright.同样地，由于周期表中的元素从左至右原子半径逐渐减小，电离能逐渐增加，它们的金属性也随之减弱。因此，钠和镁比硅的金属性要强，而硅的金属性又比氯的要强。电正性最强的元素出现在周期表的左下角，而非金属性最强的元素则出现在周期表的右上角。Electropositivityisreallytheconverseofelectronegativity,butitisconvenienttoretaintheconceptofelectropositivitywhendescribingmetals.Stronglyelectropositiveelementsgiveioniccompounds.Metallicoxidesandhydrox
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