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新高考化学人教版大一轮复习考点打破检测：第八章水溶液中的离子均衡本笔答题答题语言再规范(含分析)
1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为何？
＋－－7－1＋
答案已知室温时，纯水中的c(H)＝c(OH)＝10mol·L，又因水的电离(H2＋
－＋－－7－1
OH)是吸热反响，故温度高升到80℃，电离程度增大，以致c(H)＝c(OH)10mol·L，
－1－1
即pH＜7。2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L和0.1mol·L，则甲、乙两瓶氨水
中c(OH－)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明原由。
答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电
离程度小，因此甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反响的化学方
△
程式：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑
△
或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl·6HO时，能得
22
到无水MgCl，其原由是在干燥的HCl气流中，克制了MgCl的水解，且带走MgCl2·6H2O
22
受热产生的水蒸气，故能获取无水MgCl。
2
(2)Mg(OH)2积淀中混有的Ca(OH)2应如何除掉？写出实验步骤。
答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，积淀用水清洗。
＋
2
4．为了除CuSO溶液中的FeSO，其操作是滴加HO溶液，略加热；当Fe完整转变后，
4422
慢慢加入Cu(OH)CO粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸
223
酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原由是使Fe3＋所有转变为Fe(OH)3积淀，而Cu2＋
不会转变为Cu(OH)2积淀。5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐
滴加入饱和氯化铵溶液，振荡
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