2024年初升高化学无忧衔接（通用版）衔接点09 氧化钠和过氧化钠（解析版）.docx

衔接点09氧化钠和过氧化钠

初中要求

初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。

高中要求

1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。

回顾、氧化物的化学性质

1．非金属氧化物与金属单质反应：

2Mg+CO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))C+2MgO

2．非金属氧化物与金属氧化物反应：

CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2

3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2

4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2

3.非金属氧化物与非金属单质反应

2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2

2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2

4.氧化物的分解

2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑

2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg＋O2↑

2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑

5.氧化物与水反应

CO2+H2O＝H2CO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

6.氧化物与碱反应

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O

7.氧化物与酸反应

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

新知一、氧化钠与过氧化钠的性质

1．氧化钠的性质

氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。

（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。

（1）实验探究过氧化钠与水的反应

实验操作

实验现象

①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝

实验结论

Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

3．过氧化钠的应用

（1）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

（2）Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。

新知二、氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O

Na2O2

氧元素化合价

－2

－1

色、态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱性氧化物

是

不是

与水反应

Na2O＋H2O=2NaOH

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2=Na2CO3

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

与盐酸反应

Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑

用途

氧化剂、供氧剂、漂白剂

新知三、过氧化钠的强氧化性

(1)强氧化性的五个表现

说明：

①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。

④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。

⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。

(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度

①从结构角度

Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。

②从化合价的角度

Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2