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二、滴定终点误差
滴定终点与化学计量点不一致
而引起的相对误差叫滴定终点误
差,简称滴定误差TE(titration
error)。
过量或不足滴定剂的物质的量
TE%X100
应加入滴定剂的的物质的量
滴定剂过量,TE为正值;
滴定剂不足,TE为负值。
(一)强酸强碱间的滴定误差
例:NaOH和HCl间的滴定
-+
化学计量点时:[OH]sp=[H]sp
1、NaOH滴定HCl
-+
终点时:[OH]ep=[H]ep+CNaOH
-+
CNaOH[OH]ep-[H]ep
CNaOH:终点时NaOH过量或不足的浓度
-+
CNaOH[OH]ep-[H]ep
NaOH过量,CNaOH为正值;
NaOH不足,CNaOH为负值。
终点时NaOH过量或不足的浓度:
-+
CNaOH=[OH]ep-[H]ep
按TE定义:
−+
([OH]−[H])V
TE%epepep100
CV
spsp
Vep,Vsp:分别为终点和计量点溶液
体积
C:等量点时滴定剂浓度
sp
∵V≈V
epsp
−+
[OH]−[H]
∴TE%epep100
C
sp
滴定剂在终点过量或不足的浓度
TE%100
滴定剂在等量点的浓度
终点时:
-+
[OH]=[H]TE%=0终点与计量点一致
-+TE%为正滴定剂过量
[OH]>[H]
-+TE%为负滴定剂不足
[OH]<[H]
−+
[OH]−[H]
TE
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