不同类型的晶体.ppt

不同类型的晶体晶体的概念什么叫晶体?阴阳离子分子原子二、分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？三、原子晶体什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：金属单质：金属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)课堂练习题例1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅*不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性晶体概念基本类型离子晶体分子晶体原子晶体知识归纳晶体判断课堂练习知识拓展金属晶体晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。构成晶体的基本微粒和作用力一、离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类等离子化合物NaClCsCl分子晶体原子晶体离子晶体物理化学变化时：破坏都是离子键分子晶体物理变化时：破坏是分子间作用力，化学变化时：都破坏分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。干冰1熔点原子晶体离子晶体原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅,氮化硅等。金刚石熔点硬度离子晶体分子晶体石墨四、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成。常见金属晶体：金属单质或合金如：钠、钾、铜物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体石墨结构拓展视野返回7小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：?晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子????微粒间的相互作用????性质硬度????熔点????导电性????阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电不导电熔融状态导电--------------金属单质、合金金刚石、碳化硅干冰、白磷NaCl、CsCl实例金属键的强弱自由电子的多少半径大小共价键的强弱键长、键能原子的半径离子键的强弱离子的半径和电荷分子间作用力相对分子质量的大小影响晶体性质的因素不溶于一般溶剂不溶于一般溶剂一般易溶于水难溶于有机溶剂相似者相溶溶解性良好不良不良不良延展性良好不良不良不良导热性良导体不导电晶体不导电熔融状态能导电水溶液能导电、晶体不导电熔融状态不导电水溶液部分导电部分不导电导电性有大、有小很大较大、硬而脆较小硬度