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高三化学二模试题 .5
A.秦朝铜车马B.春秋越王剑C.唐三彩D.
A.秦朝铜车马
B.春秋越王剑
C.唐三彩
D.商代司母戊鼎
某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
ABCDⅠⅡⅢⅣ上述实验过程对仪器选择
A
B
C
D
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
以下事实不.能.用元素周期律解释的是
F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解
氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键
“NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH,有关数据如下:
T(℃)
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不.正.确.的是
根据平衡常数随温度的变化关系,判断出ΔH<0
保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727℃)<α(927℃)
增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
SO3的稳定性随温度的升高而降低
继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:
下列说法不.正.确.的是
香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B.“甲→乙”发生了取代反应
C.甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D.香茅醛存在顺反异构现象
下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错.误.的是
选项
选项
试剂
操作及现象
A
AgNO溶液
3
滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解
B
铝粉
滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀
C
CuSO溶液
4
加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复
某同学做如下实验
实验现象溶液无色,试管上方 产生大量气泡,能使湿润红 产生气泡,能使湿润红色呈红棕色 色石蕊试纸变蓝 石蕊试纸变蓝下列说法不.正.
实验
现象
溶液无色,试管上方 产生大量气泡,能使湿润红 产生气泡,能使湿润红色
呈红棕色 色石蕊试纸变蓝 石蕊试纸变蓝
实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是:2NO+O=2NO
2 2
根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果,说明都有NH3产生
实验Ⅰ溶液中发生的反应是:Al+6H++3NO-=Al3++3NO↑+3HO
3 2 2
3在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,NO-在酸、碱及中性溶液中都被还原
3
25.(17分)
有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略)。
已知:(-R、-R’代表烃基或-H)
已知:
(1)D的结构简式是 。
化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是 。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是 。
③化合物A的结构简式是 。
化合物C的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是 。
化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法,正确的是 。
互为同系物
可以用酸性KMnO4溶液鉴别
相同物质的量的B和W与H2完全反应,消耗H2物质的量不同
M、N中均只含一种官能团,N中含有四个甲基。
①X的结构简式是 。
②满足合成路线的N的同分异构体是 。
26.(12分)
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。
FePO4难溶于水,制备方法如下:
2 2Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;Ⅱ.向滤液中加入一定量的HO
2 2
4Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO。
4
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
②用离子方程式说明H2O2的作用是 。
2③已知:HPO-
2
4
HPO2-
4
+H+
;HPO2-
4
PO3-+H+。
4
产生FePO4的离子方程式是 。
□Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
制备LiFePO:将FePO与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO 。
4 4 4
化合物LiI中碘离子的作用是 。
电锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),
电
池反应为:FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s),装置如下:
①该电池不能用电解质水溶液,原因是 。
②充电时,b极的电极反应式是 。
27.(14分)
侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己
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