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高二会考化学必考知识点精选五篇分享

高二学生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是我给大家带来的高二会考化学知识点总结,希望能帮助到大家！

高二会考化学知识点总结1电能转化为化学能——电解1、电解的原理

电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二会考化学知识点总结21——原子半径

除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律

原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

元素周期表和周期律

元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数

C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表结构

元素周期律(重点)

元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)

单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定

性

价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱

(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

元素性质随周期和族的变化规律

同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

微粒半径大小的比较规律：

原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

元素周期律的应用(重难点)

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质

化学键(重点)(1)离子键：

相关概念：

离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

共价键：A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D极性键与非极性键

化学键的概念和化学反应的本质：高二会考化学知识点总结3

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族

为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。氧族元素

能使带火星的木条复燃的气体O2

能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)

能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

引发酸雨的污染物SO2氮族元素

常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

在放电情况下才发生反