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高二化学物质结构与性质专题二
第一单元原子核外电子的运动第一课时教学案
目标要求:1、复习必修二中原子结构方面的知识
2、在必修二的基础上,进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型
3、了解电子云的意义教学重点:电子云
教学过程:
必修2知识回顾
原子结构:
原子序数与构成原子的粒子间的关系:原子序数= = =
原子组成的表示方法
原子符号: AzX A z
?
?原子核
?质子Z个 个
?
原子(AX)?
z
?中子(A?Z)个个
??核外电子 Z
?
原子结构示意图:画出下列微粒的原子结构示意图
O2- 、 Mg 、 Al3+、 N 、 Cl- 、 C 、 Ca2+ 、 S
、 、 、 、 、 、 、
电子式:
特殊结构微粒汇总:
无电子微粒 无中子微粒
2e-微粒
10e-微粒
18e-微粒
2、核外电子排布的规律:
①能量最低原理:
②每层最多容纳电子数
③最外层电子数目不超过 (第一层不超过 )
④次外层电子数目不超过 ,倒数第三层电子数目不超过 。
3.有关概念:
(1)质量数= + 即 ( )=( )+( )
元素:具有相同 的 原子的总称。
核素:具有一定数目的 和一定数目 的 。
同位素: 相同而 不同的 的不同原子,互称同位素。
同位素的性质:
①同位素的 几乎完全相同
②在天然存在的某种元素里无论是游离态还是化合态,各种元素所占的 是不变的。
新授内容:
一、人类对原子结构的认识历史:
自学教材P8——P10了解卢瑟福和玻尔的原子结构模型
1、卢瑟福的原子结构模型
1911年, 物理学家 通过 实验,提出了原子结构 模型。他认为:
由于其对原子结构研究的杰出贡献,人们称他为 。
2、玻尔的原子结构模型:
1913年, 物理学家 研究了氢原子光谱后,根据 观点,突破了传统束缚,提出了新的原子结构模型:
并因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。玻尔的原子结构假说解释了氢原子线状光谱。然而玻尔原子结构模型也存在着很大的局限性,如用玻尔原子结构模型无法解释 ,更无法解释 。玻尔原子结构假说很快就被后来建立的 有关理论所取代。
二、原子核外电子运动状态的描述——电子云
.原子核外电子的运动不遵循宏观物体的运动规律,没有确定的轨道,不能同时准确地测定其在某一时刻所处的位置及运动速度,无法描画其运动轨迹。科学家们采用统计方法
——电子云,来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。
1、电子云的概念:电子在原子核外空间绕原子核高速运动,就像一团带负电的云雾笼罩在原子核的周围,人们形象地称之为电子云。
2、电子云的意义:阅读教材P10资料卡,参照图2—4解决下列问题:
电子云图中的一个小黑点就是一个电子吗?小黑点的意义是什么?
小黑点的疏密程度说明什么?
小黑点的疏密与离核远近有何关系?
电子云的意义?
巩固练习:
1、关于“电子云”的描述中,正确的是( )A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
2.对于同一个原子的下列电子层中,能量最低的是 ( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3.下列粒子中,其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )
A.F— B.S2- C.Mg2+ D.N3-
某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳18个电子,该电子层可能是 ( )
A.M层 B.K层 C.L层 D.P层
下列各组元素中,按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )A.C、N、Si B.A1、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl
下列属于同位素的是 ( )
A.16O和18O B.金刚石、石墨和C
60
C.O和O D.HO和HO
2 3 2 22
7、下列原子中的未成对电子数最多的是( )
A.氮 B.硒 C.铬
D.铜
8、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A、核外电子是分层运动的
B、所有电子在同一区域里运动
C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核低的区域运动
与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.KF10.下列化学用语,不能表示氯离子的是( )
A.Cl— B. C.D.
首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
道尔顿 B.爱因斯坦 C.玻尔 D.普朗克
H、D、T、H+可以用
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