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高二化学物质结构与性质专题二

第一单元原子核外电子的运动第一课时教学案

目标要求：1、复习必修二中原子结构方面的知识

2、在必修二的基础上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型

3、了解电子云的意义教学重点：电子云

教学过程：

必修2知识回顾

原子结构：

原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝ ＝ ＝

原子组成的表示方法

原子符号： AzX A z

?

?原子核

?质子Z个 个

?

原子(AX)?

z

?中子(A?Z)个个

??核外电子 Z

?

原子结构示意图：画出下列微粒的原子结构示意图

O2- 、 Mg 、 Al3+、 N 、 Cl- 、 C 、 Ca2+ 、 S

、 、 、 、 、 、 、

电子式：

特殊结构微粒汇总：

无电子微粒 无中子微粒

2e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2、核外电子排布的规律：

①能量最低原理：

②每层最多容纳电子数

③最外层电子数目不超过 （第一层不超过 ）

④次外层电子数目不超过 ，倒数第三层电子数目不超过 。

3．有关概念：

（1）质量数＝ ＋ 即 （ ）＝（ ）＋（ ）

元素：具有相同 的 原子的总称。

核素：具有一定数目的 和一定数目 的 。

同位素： 相同而 不同的 的不同原子，互称同位素。

同位素的性质：

①同位素的 几乎完全相同

②在天然存在的某种元素里无论是游离态还是化合态，各种元素所占的 是不变的。

新授内容：

一、人类对原子结构的认识历史：

自学教材P8——P10了解卢瑟福和玻尔的原子结构模型

1、卢瑟福的原子结构模型

1911年， 物理学家 通过 实验，提出了原子结构 模型。他认为：

由于其对原子结构研究的杰出贡献，人们称他为 。

2、玻尔的原子结构模型：

1913年， 物理学家 研究了氢原子光谱后，根据 观点，突破了传统束缚，提出了新的原子结构模型：

并因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。玻尔的原子结构假说解释了氢原子线状光谱。然而玻尔原子结构模型也存在着很大的局限性，如用玻尔原子结构模型无法解释 ，更无法解释 。玻尔原子结构假说很快就被后来建立的 有关理论所取代。

二、原子核外电子运动状态的描述——电子云

.原子核外电子的运动不遵循宏观物体的运动规律，没有确定的轨道，不能同时准确地测定其在某一时刻所处的位置及运动速度，无法描画其运动轨迹。科学家们采用统计方法

——电子云，来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。

1、电子云的概念：电子在原子核外空间绕原子核高速运动，就像一团带负电的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。

2、电子云的意义：阅读教材P10资料卡，参照图2—4解决下列问题：

电子云图中的一个小黑点就是一个电子吗？小黑点的意义是什么？

小黑点的疏密程度说明什么？

小黑点的疏密与离核远近有何关系？

电子云的意义？

巩固练习：

1、关于“电子云”的描述中，正确的是( )A、一个小黑点表示一个电子

B、一个小黑点代表电子在此出现过一次

C、电子云是带正电的云雾

D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少

2．对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 ( )

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层3．下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )

A．F— B．S2- C．Mg2+ D．N3-

某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 ( )

A.M层 B.K层 C.L层 D.P层

下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )A．C、N、Si B．A1、Mg、Na C．F、Cl、Br D．P、S、Cl

下列属于同位素的是 （ ）

A．16O和18O B．金刚石、石墨和C

60

C．O和O D．HO和HO

2 3 2 22

7、下列原子中的未成对电子数最多的是（ ）

A．氮 B．硒 C．铬

D．铜

8、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A、核外电子是分层运动的

B、所有电子在同一区域里运动

C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核低的区域运动

与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )

A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF10．下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）

A．Cl— B． C．D．

首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )

道尔顿 B.爱因斯坦 C.玻尔 D.普朗克

H、D、T、H+可以用