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高二化学(选修)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90
分钟。
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热
量。下列气体不.属.于.温室效应气体的是
24A.CO2 B.NO C.CH
2
4
D.N
2已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是
2
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>03.下列有关化学事实或现象的解释正确的是
合金在潮湿的空气中形成原电池,故其耐腐蚀性都较差B.氯化钠溶于水也有化学过程,是因为离子键发生了断裂C.升高温度反应速率加快,原因是活化分子百分数增加D.铝的金属性较强,所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
4.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为:Fe-3e-=Fe3+
正极发生的反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
23 2 25.对可逆反应4NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6HO(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4υ (O)=5υ (NO)
2
3 2 2
正 逆
若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
3 2化学反应速率关系是:2υ (NH)=3υ (HO
3 2
6.右图曲线a
6.右图曲线a表示放热反应
X
2X(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随
的
时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,不可能采取的措施是
A.升高温度
B.X的投入量增加
化率
o
b
a
时间
转
v(逆)v(正)1-页
v(逆)
v(正)
1-页
v(逆)
v(正)
共7页
v(逆) v(正)
+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。上图 v
表示该反应的速率(v)随时间(t)变
第-
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
第-
第-PAGE3-页
共7页
化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()
t2时加入了催化剂
t3时降低了温度
t5时增大了压强
4 5D.t~t
4 5
甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子(H+)。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是:O2+4H++4e-=2H2O。下列叙述中不.正.确.的是
电池的总反应是:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
3 2 2负极的反应为:CHOH+HO-6e-=CO↑+6H+C.电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路再从通入氧气的一极流入。D.电池工作时,H+
3 2 2
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H=+49.0kJ·mol-1
下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的
△H-192.9kJ·mol-1
的过程一定要吸收能量
+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2mol
+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是
容器内压强不随时间变化B.容器内气体密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
二、选择题(本题包括6小题
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