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高二电化学与金属腐蚀检测题

一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意)

1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

2.下列叙述正确的是 （ ）

A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。

C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

3、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 ( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，从a极到b极D．a极上发生了氧化反应

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可

产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是 ( )

①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③5.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )

铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

用铜片作阳极，碳棒做阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴极，碳棒做阳极，电解硫酸钠溶液

6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应式为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是 ( )

A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO2

4

只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质

（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）

A、CuCl2[CuSO4] B、NaOH[NaOH] C、KCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2]

有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）．

金属的腐蚀一定伴有电流产生

Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

在100mlH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收到2.24L

气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 ( )

1mol?L―1 B．2mol?L―1 C．3mol?L―1 D．4mol?L―1

以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为： ( )

A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol

二.选择题:(每题有一个或两个答案符合题意)

下列关于金属腐蚀正确的是 （ ）

A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

12、下列各变化中属于原电池的反应的是 （ ）

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

13、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选

用的电极是 （ ）

A、阴阳两极都用石墨 B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极 D、铂作阳极铜作阴极

14、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是 （ ）

A、氯化铝 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、稀硫酸

15、某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的