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人教版(2019)选择性必修1《3.2水的电离和溶液的pH》2023年同步练习卷
一、选择题
1.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol?L﹣1的一元酸HA与bmol?L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol?L﹣1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
2.室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是()
A.pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液
D.pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液
3.常温时,向20.00mL0.1000mol?L﹣1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示.下列说法正确的是()
A.电离常数Ka(HX)=1.0×10﹣6
B.b点存在关系:2c(Na+)=c(HX)+c(X﹣)
C.c点存在关系:c(Na+)<c(X﹣)
D.可选取甲基橙或石蕊作为指示剂
4.25℃时,用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲线如图所示.下列有关判断正确的是()
A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
C.电离常数Ka(乙)=1.0×10﹣5
D.图象中的x>20.00
5.常温下,向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(叠氮酸)溶液,溶液的pH随加入的HN3溶液体积的变化曲线如图所示(溶液混合后体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10﹣4.7).下列说法正确的是()
A.由水电离出的c(H+):A点大于B点
B.从A点到C点,都存在c(Na+)>c(N3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.在C点,c(Na+)=c(N3﹣)
D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3﹣)
6.已知:pOH=﹣lgc(OH﹣)。室温下,向浓度为0.1mol?L﹣1的氨水中缓缓通入HCl,随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化,下列推断正确的是()
A.NH3?H2O的电离常数的数量级为10﹣4
B.b点溶液中:c()>c(NH3?H2O)
C.c点溶液中:c(Cl﹣)=0.1mol?L﹣1
D.pOH=8的溶液中:c(NH3?H2O)+c(Cl﹣)>0.1mol?L﹣1
7.下列溶液一定显酸性的是()
A.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中c(H+)=10﹣6mol/L
D.pH<7的溶液
8.常温时,浓度为0.01mol?L﹣1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍,则稀释后溶液的pH约为()
A.2 B.7 C.10 D.12
9.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
10.一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
11.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH一定是强碱
B.为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH相等,加入水较多的是ROH溶液
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)几乎相等
D.当lg=3时,若两溶液同时升高温度,则减小
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10﹣3,Ka2=3.9×10﹣6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的
C.b点的混合溶液pH
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