- 1、本文档共13页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
衔接点04电解质和电离
初中要求
初中不做要求。
高中要求
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念,了解常见的电解质;
2.会正确识别判断电解质与非电解质;
3.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离;
4.并会用电离方程式表示;
5.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
回顾一、酸碱盐的概念
1.酸:
A、概念:解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
B、实例:H2SO4
C、解离过程
2.碱:
A、概念:解离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物
B、实例:NaOH
C、解离过程
3.盐:
A、概念:由金属离子和酸根离子构成的化合物
B、实例:NaCl
C、解离过程
回顾二、酸碱盐的分类
eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H+数目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸:HCl、HNO3等,二元酸:H2SO4、H2S等,三元酸:H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸:HCl、H2S等,含氧酸:HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸:HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸:CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸:HNO3、HCl等,难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱:NaOH、KOH、Ba?OH?2等,难溶性碱:Mg?OH?2、Cu?OH?2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱:NaOH、Ba?OH?2、KOH等,弱碱:NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐:NaHCO3、KHSO4等,碱式盐:Cu2?OH?2CO3等,复盐:KAl?SO4?2·12H2O等))))
新知一、电解质
1.定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如:HCl、、NaOH、、NaCl、KNO3等。
【注意】
(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如:蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。
(2)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。
(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。
新知二、电解质的电离
1.电离:
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式:
(1)含义:用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。
①酸的电离,如HCl:HCl===H++Cl-。
②碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
③盐的电离,如NaCl:NaCl===Na++Cl-。
【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中:NaHSO4===Na++H++SOeq\o\al(2-,4),
在熔融状态下:NaHSO4===Na++HSOeq\o\al(-,4);
新知三、电解质及其导电性
【实验探究】
1.实验小结
实验
物质
实验现象
物质的
导电性
是否是
电解质
实验1
干燥的NaCl固体
灯泡不亮
不导电
是
实验2
熔融NaCl
灯泡亮
导电
是
实验3
NaCl溶液
灯泡亮
导电
不是
2.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
3.电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有
您可能关注的文档
- 2024年高一化学暑假培优练(人教版必修第二册)综合测评卷(解析版).docx
- 新人教高中物理暑假衔接讲义 第6讲 位移与时间的关系(原卷版).docx
- 新人教高中物理暑假衔接讲义 第5讲 速度与时间的关系(解析版).docx
- 新人教高中物理暑假衔接讲义 第4讲 速度变化快慢的描述——加速度(解析版).docx
- 2024年新高一物理暑假讲义(人教版)第09讲 重力与弹力(原卷版).docx
- 新人教高中物理暑假衔接讲义 第3讲 运动快慢的描述——速度(解析版).docx
- 2024年新高一物理暑假讲义(人教版)第09讲 重力与弹力(解析版) .docx
- 2024年新高一化学暑假精品讲义讲义14 物质的量浓度(学生版).doc
- 2024年新高一化学暑假精品讲义讲义03 物质的分类及转化(学生版).doc
- 2024年新高一化学暑假精品讲义讲义02 化学反应的类型及酸碱盐的性质(初高中衔接2)(学生版).doc
文档评论(0)