初中化学中考复习 题型四 技巧性计算.pptVIP

无数据计算类型7解答无数据计算的方法(1)寻找等量关系和应用质量守恒定律;(2)设法进行等量转换;(3)设定合适的常数。提分技法特殊化学式计算类型8例14某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为 ()A.23% B.46% C.50% D.78%B【思路分析】根据“组成混合物的不同物质的化学式中,几种元素的原子个数比一定,则元素质量或质量分数之比也为定值”进行计算。本题中,无论混合物中硫化钠和亚硫酸钠按什么比例混合,钠元素和硫元素的质量比均为46∶32=23∶16。分析过程如下:Na2SNa2SO34632混合物中钠元素的质量分数为78%×(×100%)=46%。4646+321-22%=78%22%技巧性计算题型四1.(针对类型2、5)某CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量是 ()A.5g B.10g C.15g D.20g提分特训C【解析】从碳元素守恒着手。5g混合气体中碳元素的质量为5g×(1-64%)=1.8g设得到的白色沉淀的质量为x,则有C~CaCO312 1001.8g x解得x=15g。12100x1.8g技巧性计算题型四2.(针对类型2)有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,得到0.2gH2和无色溶液,则无色溶液中溶质的总质量为 ()A.9.5g B.10.5g C.12g D.14g提分特训【解析】由题意可知,恰好完全反应时产生0.2gH2,H2中的氢元素全部来自HCl,HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5,由此可计算出HCl中氯元素的质量为7.1g,无色溶液中溶质的总质量为7.1g+2.4g=9.5g。故选A。A技巧性计算题型四3.(针对类型3)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤、洗涤、烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是 ()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g提分特训B技巧性计算题型四【解析】把锌、铁、铜三种物质加入一定量的硝酸银溶液中,发生反应的化学方程式及质量关系如下:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag65216562166.5g21.6g5.6g21.6g Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag64 2166.4g 21.6g滤渣中含有三种物质,根据金属活动性顺序及优先反应原理可知,这三种金属是铁、铜、银,说明锌全部参与反应,铁可能部分反应或没有参与反应,根据反应的化学方程式可知,若铁没有参与反应,6.5g锌参加反应生成银的质量为21.6g;若铁全部反应,则生成银的质量共为21.6g+21.6g。因此滤渣质量m的范围是6.4g+21.6+21.6gm≥6.4g+5.6g+21.6g,即49.6gm≥33.6g,故选B。技巧性计算题型四4.(针对类型4)[2019许昌二模]10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体4.35g,则样品中可能混入的杂质为 ()A.碳