高二化学化学反应的限度.docx

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高二化学化学反应的限度反应条件对化学平衡的影响

教学目标：

1、了解化学平衡建立的过程；

2、理解外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，认识其一般规律。教学过程：

【课前预习】一、化学平衡

1、可逆反应：在 下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。

2、化学平衡： 反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和

相等，反应物的浓度和生成物的浓度

，反应达到化学平衡状态。

3、化学平衡的特征： 、

、

、 、 。

二、化学平衡的移动

1、定义：由于 、 、 的改变而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

2、影响因素

（1）温度：升高温度时，平衡常数K ，平衡 移动；降低温度时，平衡常数

K ，平衡 移动。

（2）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡移动，使Q=K；减小反应物浓度或增大生成物浓度时，

（2）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q

K，平衡

移动，使Q=K；

减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q

K，平衡

移动，使Q=K。

（3）压强：化学方程式中气态物质系数不变的反应，改变压强Q K，平衡 移动；

化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强Q

K，平衡

移动；减小压强

Q K，平衡 移动；

化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强Q

K，平衡

移动；减小压强

Q K，平衡 移动。

三、平衡移动原理（勒·夏特列原理）

【课堂探究】

思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。

一、化学平衡

1、可逆反应：在 下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。

【跟踪练习】：

①氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是否是可逆反应，

为什么？

②可逆反应N2

g+3H2g 2NH3g，在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为

（） （） （）10L

（） （） （）

A.0.01mol·L－1 B.0.02mol·L－1 C.0.05mol·L－1 D.0.15mol·L－1

【小结】：

可逆反应的特点

同一条件

同时进行正反两个方向的反应

不能进行到底，有一定限度。永远是反应物与生成物共存。

【交流与讨论】：以工业合成氨反应为例，一定温度时，向一密闭反应器中充入一定量的反应物，

1、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？

正、逆反应的速率如何变化？

2、当反应进行足够长时间后，反应物和生成物的浓度是否发生变化？正、逆反应的速率是否发生变化？

3、当反应进行足够长时间后，是否意味着反应就停止了？

4、画出该可逆反应中反应物和生成物 画出该可逆反应的正、逆反应速率随的浓度随时间的变化曲线： 时间的变化曲线：

2、化学平衡

定义： 反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和相等，反应物的浓度和生成物的浓度 ，反应达到化学平衡状态。

特征：

逆——可逆反应（研究对象）等——V正=V逆（本质特征）

动——动态平衡，正逆反应速率相等且都不等于零定——各反应物、生成物的百分含量保持一定且不变

变——化学平衡状态（化学反应的限度）可以通过改变条件而改变，条件改变，平衡破坏，将建立新条件下的新平衡。

【跟踪练习】：

在一定的条件下的某可逆反应2A（g）+2B(g) 3C(g)+D(g)，反应达到化学平衡的体现是 （ ）

（3）平衡标志条件混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系反应mA（g）+nB（g）pC

（3）平衡标志

条件

混合物体系中各成分的含量正、逆

反应速率的关

系

反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）

是否平衡

压强

各物质的物质的量或物质的量分数一定

各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定

总体积、总压强、总物质的量一定

在单位时间内消耗mmolA，同时生成了mmolA

在单位时间内消耗nmolB，同时消耗了pmolC（逆）V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=m：n：p：q

在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD

单位时间内同一物质断裂化学键与生成化学键的物质的量相等

m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）

Mr

Mr

温度密度颜色

m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）

m+n=p+q时，平均分子量一定m+n=p+q时，平均分子量一定体系温度一定（其他条件一定）密度一定

含有有色物质的体系颜色不再变化

【跟踪训练】1、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，

发生如下