高三专题复习离子反应及离子共存.docx

专题二 离子反应及离子共存问题

专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

4澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO2－

4

2 3能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO－、S2－、CO2

2 3

含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－

4 3由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH+、Na+、Cl－、HCO

4 3

某透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

Na+,NO–,Ba2+,Cl– B.Na+，AlO－，S2－，SO2－

3 2 3

4 4C.H+,Cu2+,Al3+,SO2– D.Na+,K+,Cl– ,SO2

4 4

3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO–、Cl–

3

4 2 3C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO2－、SO2－、Cl

4 2 3

D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）

3 2 3 3使PH=11的溶液中：CO2－，Na+，AlO－，NO－，S2－，SO2

3 2 3 3

4 44 4加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+，Ba2+，K+，SO2－C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO－，I－，Na+，SO2－D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，

4 4

4 4

一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）

3A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－、SCN－

3

B．c(H＋)＝1×10—3mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－

4 3C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH＋、NO－、Mg

4 3

2 4 4D．含有大量AlO－的溶液：NH＋、K+、SO2－、Cl

2 4 4

一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）

Na＋、Ca2＋、HCO－、AlO－

3 2

C．K＋、Na＋、OH－、HSO－

3

B．H＋、Na＋、Cl－、NO－

3

D．Na＋、Al3+、Cl－、S2－

4 3 2某溶液含有SO2－、CHCOO－-、A1O－、S2－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH

4 3 2

4 3A．SO2－ B．CHCOO

4 3

C．A1O2－

D．S2－

下列四种离子能大量共存，当溶液中c(H+)=1×10—1mol/L时，有气体生成；当溶液

c(OH-)=2×10—1mol/L时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是( )

A．K+、Cu2+、NO—、CO2—

3 3

C．Fe2+、K+、SO2—、NO—

4 3

B．Na+、SO2—、HCO—、Ba2+

4 3

D．Mg2+、NH+、SO2—、Cl—

4 4

下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I—、Na+、HCO—

3

3含有大量S2-的溶液中：Cl–，CO2—，Na+，ClO－

3

3使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO–、Cl–

3

3常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO2—

3

4 3 3某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO2-、SO2-、CO2-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2

4 3 3

成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后

CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有

白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不．正．确．

34 4 3肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH+、SO2－、CO2－-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO