高二上学期第三次月考化学试卷Word版含答案.docx

高二第三次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Zn:65 Cu:64

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）

下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）

强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质

所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

SO的水溶液能导电，所以SO是电解质

2 2

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2 2

下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压条件下石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是( )

加热B．加入少量的盐酸C．加入少量的NaCO固体D．加入少量的NHCl晶体

2 3 4

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )

A.HCO-+HO

3 2

HO++CO2—B.HS-+HO

3 3 2

HS+OH-

2

C.HPO—+HO

HPO2—+HO+

D.HCO-+OH-

HO+CO2—

2 4 2 4 3 3 2 3

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX7.已知某可逆反应aA(气)+bB（气） cC（气）ΔH在

密闭容器中进行，在不同温度（T和T）及压强（p和p）

1 2 1 2

下，混合气中B的质量分数（w）与反应时间（t）的关

B

系如图所示。下列判断正确的是（ ）。

A.TT,PP,a+bc,ΔH0

1 2 1 2

B.TT,PP,a+bc,ΔH0

1 2 1 2

C.TT,PP,a+bc,ΔH0D.TT,PP,a+bc,ΔH0

1 2 1 2 1 2 1 2

8.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

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第2

第2页

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A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol

下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol·L－1

CHCOOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1

3

CHCOOH溶液中的c(H＋)的2倍

3

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( )

大于10.00mLC．等于10.00mL

小于10.00mLD．等于11.00mL

11.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO和NaCO溶液中，下列判断不正确的是( )

3 2 3

A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同

C.c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－)均增大

3

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

明矾溶液加热B.CHCOONa溶液加热

3

C．氨水中加入少量NHCl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4

下列电离方程式书写错误的是( )

42 442 444B．HPO溶于水：H

42 4

4