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高二化学电化学基础单元检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）。

1、下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3、下列叙述不．正．确．的是 （ ）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 （ ）

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④

5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨

做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是 ( )

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认

为可行的是 （ ）

7、镍

的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是

（ ）

A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)2－2e- Ni2O3+2H++H2OB．放电时正极上Ni2O3发生还原反应C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高

D．每消耗1molFe，则电路上转移的电子为1mol

8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下

列说法不正确的是 （ ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

9、有关右图装置中的叙述正确的是 （ ）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

Aab cd10、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是A

A

a

b c

d

2Cl––2e–=Cl2↑

a、c两极产生气体的物质的量相等

4乙烧杯中发生的反应为

4

22NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl↑

2

甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

CuSO溶液饱和NaCl溶液甲 乙

11、下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 （ ）

A、工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B、工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C、产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D、 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mo1 D．0.4mol

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题

13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

中反应的离子方程式为

中的电极反应：Fe： 、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）

中被腐蚀的金属是 其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺