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2021-2022学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64
卷I(选择题,共50分)
一、单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分)
1.《内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子,且两者互为同分异构体
B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物
D.食盐水可以破坏蛋白质结构,用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.淀粉和纤维素都属于天然高分子,属于混合物,不能互为同分异构体,A错误;
B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯,含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,B正确;
C.乳酸[]和乙酸(CH3COOH)的结构不相似,不能互为同系物,C错误;
D.氯化钠不是重金属盐,食盐水不能破坏蛋白质结构,用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒,D错误;
答案选B。
2.下列有关金属的用途与相应性质不对应的是
A.用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色
B.用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好
C.用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小,化学性质活泼
D.用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好,表面有钝化膜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.用金做饰物是因为金化学性质稳定,不褪色,A正确;
B.钨熔点高、导电性好,所以用作灯丝,B正确;
C.用镁合金做汽车部件是因为合金的密度小,强度高,与镁的化学性质活泼没有关系,C错误;
D.用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好,且铝表面易被氧化为一层致密的钝化膜,D正确;
故选C。
3.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸的浓溶液溶于水放热,所以与氢氧化钠发生反应放出的热量,不是中和热的数值,A错误;
B.氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应,反应物的转化率达不到100%,所以上述热化学方程式的反应热△H-38.6kJ·mol-1,B错误;
C.同一物质状态不同,等质量的物质所具有的能量不同:固体<液体<气体,则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多,C正确;
D.上述热化学方程式中水的状态不应为气体,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1,D错误;
答案选C。
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫具有弱氧化性,二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫,故A正确;
B.氮气和氧气在高温下反应只生成NO,不能生成二氧化氮,故B错误;
C.铁与水蒸气高温生成四氧化三铁,不是三氧化二铁,故C错误;
D.Al具有两性,与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2,不能得到氢氧化铝,故D错误;
故选:A。
5.利用甲烷可消除的污染:。在温度为T℃时,向5L恒容密闭容器中通入等物质的量的和进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
0
5
10
15
20
2
1.6
1.45
2
1.0
0
0.55
下列说法不正确的是
A.20min时,的物质的量浓度为
B.在该温度条件下,反应在15~20min内处于化学平衡状态
C.在0~10min内,用表示的平均反应速率为
D.通过调控反应条件,可以使完全转化为除去
【答案】D
【解析】
【分析】由,据此完成上面表格为:
0
5
10
15
20
2
1.6
1.5
1.45
1.45
2
1.2
1.0
0.9
0.9
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