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盐类的水解

盐类的水解综合

1、以下有关电解质溶液的说法正确的选项是( )

向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中参与少量水，溶液中减小

将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中参与氨水至中性，溶液中〕,c〔Cl－〕)1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中参与少量AgNO3，溶液中不变

2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反响，当0.01moln(CO2)≤0.015mol时发生的反响是：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。以下对应关系正确的选项是( )

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na＋)c(AlO)＋c(OH－)

B

0.01

c(Na＋)c(AlO)c(OH－)c(CO)

C

0.015

c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)

D

0.03

c(Na＋)c(HCO)c(OH－)c(H＋)

3、依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )

选

选

试验操作和现象

结论

项

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液

变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl和

2

K (BaSO)K (CaSO)

sp 4 sp 4

CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，消灭白色沉淀。

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再

Fe3＋的氧化性比I2的强

滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3

溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO结合H＋的力气比SO的强

4、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．参与10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．参与盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．参与20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是( )

A.1.0×10－7mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)c(NH)c(HCO)c(CO)

6、室温下，向以下溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可无视)，溶液中局部微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )

向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)7、以下说法不．正．确．的是( )

Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展

饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的转变一样

Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)NH4Cl溶液

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于

8、以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度上升，c(HCO)增大

9、确定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝1