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;1.多角度认识Na2O2与H2O、CO2的反应。
2.掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的原理与定量分析。
3.学会用实验的方法测定Na2CO3的质量分数。;考点一Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究;考点一Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究;;3.电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)。
4.固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”,可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生),所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),
Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)。;题组一Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析
1.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目:
___________________________。
(1)氧化剂和还原剂是______,氧化产物是____,还原产物是_______。
(2)Na2O2与CO2反应时,生成0.1mol氧气时,转移的电子数___________
______________。;2.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为ag的是
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑤⑥ B.②③④⑤
C.①②④⑤ D.①②③⑤;解析H2、CO发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n,则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则①②符合,而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2,⑥HCOOH可以改写成CO2·H2,故⑥不符合,①②④⑤符合,故选C。;选项;解析将Na2O2与NaHCO3的混合物加热,有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH,即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时,反应后剩余固体为Na2CO3,当1∶2n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反应后剩余??体为Na2CO3和NaOH,当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)1∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D正确,B错误。;;题组二过氧化钠性质实验探究
4.比较下列四组反应,回答下列问题:
第一组:①Na2O2+CO2②Na2O2+SO2
第二组:③Na2O2+FeCl3(溶液)④Na2O2+FeCl2(溶液)
第三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热⑥Na2O2加入品红溶液中,加热
第四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中
(1)若第一组②不产生气体,用化学方程式解释原因:________________
________。;(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同:_________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。;5.某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。;;(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到
带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一
个盛有碱石灰的干燥管,目的是_______________________。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_____________________。;(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后Ⅲ中所得固体,______________________________________________________。;6.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O
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