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热点强化18化学反应历程反应机理的分析与应用
1.大多数化学反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元反应。
如反应:H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O,通过大量实验提出它们微观过程如下:
(1)H++H2O2H3Oeq\o\al(+,2)
(2)H3Oeq\o\al(+,2)+Br-===H2O+HOBr
(3)HOBr+H++Br-===H2O+Br2
2.基元反应过渡态理论
基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态。
AB+C―→[A…B…C]―→A+BC
反应物过渡态反应产物
过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态,过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高,此步基元反应速率越慢]。例如,一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br+OH-―→[Br…CH3…OH]―→Br-+CH3OH
3.活化能与反应机理
使用催化剂,可以改变活化能,改变反应机理,在反应机理中每一步反应的活化能不同,且均比总反应的活化能低,故一般使用催化剂可以降低反应活化能,加快反应速率,如图所示:
E1为总反应的活化能,E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
1.对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3―→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3―→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是()
A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
2.科学家结合实验与计算机模拟结果,研究出了均相催化的思维模型。总反应:A+B―→AB(K为催化剂),①A+K―→AKEa1,②AK+B―→AB+KEa2。下列说法错误的是()
A.第①步为决速步骤
B.升高温度,该反应的速率加快
C.该反应的ΔH=-EakJ·mol-1
D.催化剂降低了活化能,加快了反应速率
3.(2023·南昌模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”,科学家研究在酸性条件下,用甲醇可合成二甲醚,反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是()
A.循环过程中,催化剂参与了中间反应
B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1
C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3+H+
D.总反应方程式为2CH3OHeq\o(=====,\s\up7(催化剂))CH3OCH3+H2O
4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
5.(2022·哈尔滨质检)已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
过程Ⅰ:2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g)
ΔH=+313.2kJ·mol-1
过程Ⅱ:……
下列说法不正确的是()
A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ·mol-1
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
6.(2021·湖南,14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是()
A.该过程的总反应为HCOOHeq\o(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑+H2↑
B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
7.(2021·山东,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:+OH-eq\o(,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(Ⅱ))eq\o(,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(Ⅳ))+CH3O-,能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是()
.
A.反应Ⅱ、
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