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2023年常见的酸和碱教案
2023年常见的酸和碱教案1
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也
简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律:
说明:①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;
石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝
②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液
或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体
要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试
液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想:如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
[小结]
检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红
色,则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝
色;或者滴入
几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊
和酚酞的代用品,如牵牛花,月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习:
⒈失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把
它们一次性
区分开的试剂是
()A.酚酞B.铁片
C.石蕊试液D.二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用
酚酞试液将
它们鉴别出来?(提示:HCl+NaOH=NaCl+H2O(中性溶液))
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性(腐蚀性):
吸水性:能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。
脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去,[n(H):n
(O)=2:1];氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意:A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断
搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻
轻地拭去,
再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分
的蒸挥发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?浓盐酸:溶
液质量减少,溶质质量分数减小浓硫酸:溶液质量增加,溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性(以盐酸、
稀硫酸为例说明酸的通性)如下:
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意:
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢
后面
的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如
Mg反
应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝
酸等强
氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能与碱反应
生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl
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