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氧化还原反应方程式的配平

目标：1.理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；

2.能正确书写氧化还原反应的方程式。

重点：氧化还原反应配平

难点：氧化还原反应方程式的书写

教学过程

一、氧化还原反应的配平

1、配平依据：

①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;

②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）

2、配平方法：化合价升降法

3、配平的步骤：

划好价、列变化、求总数、配化学计量数

4、配平基本技能：

①全变从左边配：

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

例1:NH3+O2——NO+H2O（左边，N与02分别变化5、4）

KMnO4+H2s+H2SO4——K2SO4+Sj+MnSO4+H2O

（左边，Mn，S化合价变化分别为5、2）

2224243242261

KCrO+KI+HSO——Cr（SO）+KSO+I+HO

（左边，Cr2，I价态变化分别为6、1）

Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O

PtN43

（左边，，价态变化为、）

②自变从右边配：

自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平

例2：Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

15

（右边变成Cl，Cl变化为1、5）

Cu（NO3）2——CuO+NO2+O2

NOO214）

（右边、生成，价态变化为、

42642

（NH）PtCl——Pt+NHCl+HCl+N

（右边Pt,N2价态变化为4、6）

③归中从左边配：

归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，

?

2

2224

例3:Hs+SO——S+H0（左边：S,SS变化分别为2、4）

15

KI+KIO3+H2SO4——I2+K2SO4+H2O（左边：I、II变化1、5）

2

FeSO4+H2SO4+O22（左边2、变为

Fe2（SO4）3H0Fe021,4）

④部分变由两边配：

一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,

例4:HCl+KMnO4——KCl+MnCl2+Cl2T+H2O

(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)

Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

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