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;;8.熵的定义(dìngyì)
;判据;10.△G及△A的计算(jìsuàn);3）化学反应(huàxuéfǎnyìng)的计算;11.克拉(kèlā)佩龙方程;;;;;5、下列说法中，哪一种是不正确的（)
(A)隔离系统中的熵永不减少(B)在绝热过程中系统的熵绝不会减少
系统处于平衡态时熵值最大(D)任何热力学过程不可能出现△S（环境+系统）0
?6、封闭系统经任意循环(xúnhuán)过程，则（）
(A)Q＝0(B)W＝0(C)Q+W＝0(D)以上均不对
7、理想气体模型的基本特征是()
(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量
(D)分子间无作用力,分子本身无体积
8、下述说法何者正确：()
(A)水的生成焓即是氧气的燃烧焓(B)水蒸汽的生成焓即是氧气的燃烧焓
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓(D)水蒸汽的生成焓即是氢气的燃烧焓
;;;2.5解：先确定(quèdìng)系统的始、末态
;;n=2mol
T1
P1=100KPa
V1=50dm3;;热力学第一定律(dìnglǜ)习题;;;;;;;例题、已知水在100℃、101325Pa下的摩尔蒸发(zhēngfā)焓ΔvapHm=40．64kJ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa下变为水蒸气过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔG各为若干？(水的体积与水蒸气的体积相比较可忽略不计，水蒸气可作为理想气体)
;
解：题给过程可以表示(biǎoshì)为
n=4mol
H2O（l）100℃H2O（g）
101325Pa
因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
Q=ΔH=nΔvapHm=4mol×40．64KJ·mol-1
=162．56KJ（2）
W=—p（Vg—Vl）=—pVg=—nRT
=—（4×8．314×373．15）J）
=—12．409kJ（2）
ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150．15KJ）（2）
ΔS=ΔH/T=162．56×103J/373．15K=435．64J/K（2）
ΔG=ΔH—TΔS=0（2）;感谢您的观看(guānkàn)！
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