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;;8.熵的定义(dìngyì)
;判据;10.△G及△A的计算(jìsuàn);3)化学反应(huàxuéfǎnyìng)的计算;11.克拉(kèlā)佩龙方程;;;;;5、下列说法中,哪一种是不正确的()
(A)隔离系统中的熵永不减少(B)在绝热过程中系统的熵绝不会减少
系统处于平衡态时熵值最大(D)任何热力学过程不可能出现△S(环境+系统)0
?6、封闭系统经任意循环(xúnhuán)过程,则()
(A)Q=0(B)W=0(C)Q+W=0(D)以上均不对
7、理想气体模型的基本特征是()
(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量
(D)分子间无作用力,分子本身无体积
8、下述说法何者正确:()
(A)水的生成焓即是氧气的燃烧焓(B)水蒸汽的生成焓即是氧气的燃烧焓
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓(D)水蒸汽的生成焓即是氢气的燃烧焓
;;;2.5解:先确定(quèdìng)系统的始、末态
;;n=2mol
T1
P1=100KPa
V1=50dm3;;热力学第一定律(dìnglǜ)习题;;;;;;;例题、已知水在100℃、101325Pa下的摩尔蒸发(zhēngfā)焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1,试求4mol水在100℃、101325Pa下变为水蒸气过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔG各为若干?(水的体积与水蒸气的体积相比较可忽略不计,水蒸气可作为理想气体)
;
解:题给过程可以表示(biǎoshì)为
n=4mol
H2O(l)100℃H2O(g)
101325Pa
因始末态处于平衡态,故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
Q=ΔH=nΔvapHm=4mol×40.64KJ·mol-1
=162.56KJ(2)
W=—p(Vg—Vl)=—pVg=—nRT
=—(4×8.314×373.15)J)
=—12.409kJ(2)
ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150.15KJ)(2)
ΔS=ΔH/T=162.56×103J/373.15K=435.64J/K(2)
ΔG=ΔH—TΔS=0(2);感谢您的观看(guānkàn)!
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